Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Angel2410

Стехиометрические расчеты с учетом примесей и выхода реакции

Рекомендованные сообщения

Какая масса образца иодида калия загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 мг осадка?

Помогите пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Уравнение реакции в студию! Что там выпало в осадок?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Уравнение реакции в студию! Что там выпало в осадок?

KI+AgNO3->AgI(осадок)+KNO3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну вот достаточно найти Молярные массы KI и AgI и можно составить пропорцию по уравнению и найти сколько было KI в смеси.

А потом учесть, что это 97% от всей смеси и найти ее массу

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

масса KI=33,2 мг. а чего дальше делать, а то я немного туплю?) 

P.s. ответ должен быть 34,2 мг

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

масса KI=33,2 мг. а чего дальше делать, а то я немного туплю?) // почему только немного? :bf:

P.s. ответ должен быть 34,2 мг

учесть, что 33,2 - 97%

и найти сколько будет вся смесь, т.е. 100%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

учесть, что 33,2 - 97%

и найти сколько будет вся смесь, т.е. 100%

О боже, я дебил:D Спасибо большое!

Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца 2. Вычислите массу выделившегося осадка. 

О боже, я дебил:D Спасибо большое!

Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца 2. Вычислите массу выделившегося осадка. 

помоги пожалуйста)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да все также - пишем уравнения реакций, их правда два здесь ... думаем, что будет в осадке.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да все также - пишем уравнения реакций, их правда два здесь ... думаем, что будет в осадке

 

FeS+2HL->FeCl2+H2S

H2S+Pb(NO3)2->PbS(осадок)+2HNO3

Посчитала и получила массу H2S 9.6г, но что делать дальше?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как посчитали - не ясно, надеюсь учли, что в 25 г самого FeS 97,5%?

но если правильно, то очевидно -

дальше надо считать по второму уравнению сколько выпадет осадка под действием этого H2S

 

Почему в первом уравнении вместо серной кислоты пишите соляную?
На расчеты не повлияет, но на оценку - может.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...