Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Гибридизация гетероатома в гетероциклах


Перейти к решению Решение от химик-философ,

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Объясните, пожалуйста, как происходит гибридизация, например, азота?

Я нарисовала распределение электронов 1s2 2s2 2p3. Получается, что "торчащая" из плоскости орбиталь азота в первом случае является единственной заполненной s2- орбиталью? Но она ведь должна быть сферической

post-105344-0-48463500-1447613491_thumb.jpeg

Ссылка на сообщение

Здравствуйте! Объясните, пожалуйста, как происходит гибридизация, например, азота?

Я нарисовала распределение электронов 1s2 2s2 2p3. Получается, что "торчащая" из плоскости орбиталь азота в первом случае является единственной заполненной s2- орбиталью? Но она ведь должна быть сферической

Торчит из плоскости, естественно, p-орбиталь, пара на которой, по идее, перекрывается с остальными p-орбиталями кольца и образуется ароматический цикл. Расспаренная s-орбиталь наряду с двумя другими неспаренными p-орбиталями должна давать три сигма-связи в плоскости -- с водором и двумя углеродами. По крайней мере таково моё скромное мнение, хотя к гетероциклам я ни ухом, ни рылом.

А "гибридизация" -- это только теория, к реальности она имеет мало отношения...

Ссылка на сообщение

Торчит из плоскости, естественно, p-орбиталь, пара на которой, по идее, перекрывается с остальными p-орбиталями кольца и образуется ароматический цикл. Расспаренная s-орбиталь наряду с двумя другими неспаренными p-орбиталями должна давать три сигма-связи в плоскости -- с водором и двумя углеродами. По крайней мере таково моё скромное мнение, хотя к гетероциклам я ни ухом, ни рылом.

А "гибридизация" -- это только теория, к реальности она имеет мало отношения...

Спасибо! Но если из распаренной возьмем одну s+ 2p = 3sp2. Тогда еще останется один электрон на s-орбитали, 1 электрон на p-орбитали. Получается, что на негибридизированную p-орбиталь переходит электрон с s-орбитали, их становится 2?

 

А почему тогда у пиридина ситуация иная? У него ведь в негибридизированной p-орбитали электрон только один

Изменено пользователем msjulianovna
Ссылка на сообщение

Здравствуйте! Объясните, пожалуйста, как происходит гибридизация, например, азота?

Я нарисовала распределение электронов 1s2 2s2 2p3. Получается, что "торчащая" из плоскости орбиталь азота в первом случае является единственной заполненной s2- орбиталью? Но она ведь должна быть сферической

 

А при чём тут s-орбитали, если речь идёт о гибридизации? Там неcтm ни эллина, ни иудея. Есть гибридные орбитали (s1/2p), и есть негибридные (p)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение
  • Решение

Спасибо! Но если из распаренной возьмем одну s+ 2p = 3sp2. Тогда еще останется один электрон на s-орбитали, 1 электрон на p-орбитали. Получается, что на негибридизированную p-орбиталь переходит электрон с s-орбитали, их становится 2?

 

А почему тогда у пиридина ситуация иная? У него ведь в негибридизированной p-орбитали электрон только один

В реальности никакой гибридизации орбиталей не происходит. Она введена в хим теорию для упрощения, дабы избежать много центровых сигма орбиталей. Так вот. Формально у азота и в пирроле и в пиридине sp2 гибридизация, то есть есть по три sp2 орбитали и одна p орбиталь. Различие в распределении электронов. p орбитали азота пиррола достается два электрона, а в пиридине только один. Так происходит, потому что шести электронная пи система ароматическая, те стабильная. Остальные три валентные элероны азота пиррола распределяются по одному на три sp2 орбитали = сигма орбитали. В у азота пиридина таковых 4. По этой причине его сигма орбитали не совсем sp2. Та сигма орбиталь, которая получила пару электронов имеет несколько больший s характер, чем соответствует sp2 гибридизации (ближе к sp гибридизации), соответственно две остальные сигма орбитали имеют увеличенный p характер, чем соответствует sp2.

Ссылка на сообщение

В реальности никакой гибридизации орбиталей не происходит. Она введена в хим теорию для упрощения, дабы избежать много центровых сигма орбиталей. Так вот. Формально у азота и в пирроле и в пиридине sp2 гибридизация, то есть есть по три sp2 орбитали и одна p орбиталь. Различие в распределении электронов. p орбитали азота пиррола достается два электрона, а в пиридине только один. Так происходит, потому что шести электронная пи система ароматическая, те стабильная. Остальные три валентные элероны азота пиррола распределяются по одному на три sp2 орбитали = сигма орбитали. В у азота пиридина таковых 4. По этой причине его сигма орбитали не совсем sp2. Та сигма орбиталь, которая получила пару электронов имеет несколько больший s характер, чем соответствует sp2 гибридизации (ближе к sp гибридизации), соответственно две остальные сигма орбитали имеют увеличенный p характер, чем соответствует sp2.

Спасибо большое Вам!

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика