Anaplans Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 06:49 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 06:49 Здравствуйте,проверьте пожалуйста решение задачи. Сколько г. Н2С2О4 требуется для реакции с 20 мл раствора КОН с с=0,1 моль/дм3. Н2С2О4+2КОН=К2С2О4+2Н2О Mr(KOH)=56 г/моль М(э)(1/1KOH)=56 Mr(Н2С2О4)=90 г/моль М(э)(1/2Н2С2О4)= 45 1 способ: Т(КОН)=с(КОН)*М(КОН)/1000=0,1*56/1000=0,0056 Т(КОН)*V(КОН)/М(э)КОН=Т(Н2С2О4)*V(Н2С2О4)/М(э)Н2С2О4 m(Н2С2О4)=Т(Н2С2О4)*V(Н2С2О4) m(Н2С2О4)=Т(КОН)*V(КОН)*М(э)(1/2Н2С2О4)//М(э)КОН m(Н2С2О4)=0,0056*20*45/56=0,09 г. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 06:53 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 06:53 Н2С2О4+2КОН=К2С2О4+2Н2О 0.5*H2C2O4*0.1*20/1000 = 0.09 г Ссылка на комментарий
Anaplans Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 07:11 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 07:11 Спасибо. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти