surenas Опубликовано 26 Ноября, 2015 в 12:08 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2015 в 12:08 (изменено) FeOH2+NO2=Fe(NO3)2+NO=H2O Ребята, помогите! Понимаю что: Fe+2 - e -> Fe+3 N+4 - 3e -> N+5 N+4 + 2e -> N+2 но как это все связать воедино? NO2 и окисляет железо, и сам окисляется до азотной кислоты... Это как? Помогите пожалуйста) Изменено 26 Ноября, 2015 в 12:41 пользователем surenas Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Ноября, 2015 в 13:24 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2015 в 13:24 (изменено) FeOH2+NO2=Fe(NO3)2+NO=H2O // где Fe3+?? Ребята, помогите! Понимаю что: Fe+2 - e -> Fe+3 N+4 - 3e -> N+5 N+4 + 2e -> N+2 но как это все связать воедино? NO2 и окисляет железо, и сам окисляется до азотной кислоты... Это как? // и при этом еще и восстанавливается - это называется диспропорционирование Учесть, что на образование Fe(NO3)3 необходимо на один ион железа окислить три азота, и сразу поставить коэф-т 3: Fe+2 - e -> Fe+3 3N+4 - ???e -> 3N+5 После чего посчитать суммарное число отдаваемых электронов и количество потребного для их принятия окислителя. Изменено 26 Ноября, 2015 в 16:36 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
surenas Опубликовано 27 Ноября, 2015 в 12:32 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2015 в 12:32 (изменено) Спасибо! С этим более менее понятно Может быть объясните, если вас не затруднит, вот это? Или хотя бы какой-нить учебник посоветуйте где расписано как решать ОВР посложнее. Простые ОВР мне понятны, но когда надо решить хоть что-то, что выходит из рамок школьного курса, я начинаю тупить. Что-то я вообще здесь завис( Al + HClO3 = AlCl3 + Al(ClO3)3 + H2O И почему там кроме хлората алюминия еще и хлорид? Изменено 27 Ноября, 2015 в 12:39 пользователем surenas Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Ноября, 2015 в 16:50 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2015 в 16:50 Хлорноватая кислота (подобно азотной) окисляет металлы своим анионом, при этом сама восстанавливается до хлорид-иона: Cl(+5) + 6e = Cl(-1)|1 Al - 3e = Al(3+) I2 Поскольку, чтоб получить хотя бы 1 моль хлорида алюминия надо три хлорид-иона, приходится все это умножать на 3: Cl(+5) + 6e = Cl(-1)|1 | 3 Al - 3e = Al(3+) I2 | 6 Понятно, что при этом образуется большой избыток ионов алюминия. "Лишние" ионы алюминия образуют хлорат.В итоге имеем: 6Al + 3HClO3 + 15HClO3 = AlCl3 + 5Al(ClO3)3 + 9H2O в-ль ок-ль среда или 6Al + 18HClO3 = AlCl3 + 5Al(ClO3)3 + 9H2O Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти