Tachi Опубликовано 3 Декабря, 2015 в 22:34 Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2015 в 22:34 Задача ввела меня в ступор, никак не пойму как решить ее, правильно ли я решаю, потому что уж слишком большое значение у меня получается... Сколько грамм Na3PO4 нужно добавить к 300 мл раствора Na2HPO4 для получения раствора с pH - 9,5? V(Na2HPO4)=300 мл; C(Na2HPO4) = 0.1 моль/л Я начала решать так: нашла [H+], потом записала формулу [H+] = Кд* n(Na2HPO4)/n(Na3PO4)Потом составила пропорцию, из которой нашла n(Na3PO4), где у меня получилось 0.04342*10^-3И все, дальше я впала в ступор. Были идеи найти pH(Na2HPO4), после чего pH(Na3PO4), определить концентрацию фосфата и через определенную концентрацию найти объем этого же фосфата, но получается достаточно большое значение и меня это смущает...подскажите пожалуйста, правильно ли я вообще начала решать, с той ли стороны подошла к задаче? Или хотя бы как решить вот эту "вторую" часть? Честно говоря,не могу понять усердно. Ответ в виде большого значения меня сильно смущаетСпасибо большое Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти