Электролиз водного раствора хлорида кобальта

[core]

Ребят, проверьте пожалуйста, может что не так!
Рассмотрите электролиз водного раствора CoCl2 на  графитовых электродах.
 

1.      Запишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
Анод (+) 2Сl- = Cl2 + 2e
Катод (-) 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН(-) и Сo (2+)   +2e = Co (0)

2.      На основании электродных потенциалов установите возможность протекания двух процессов на аноде и катоде и покажите графически предполагаемый ход поляризационных кривых.

Не очень понял задание, не могу аналог найти - подскажите

3.      Как будет меняться реакция среды у анода и катода в процессе электролиза.
у катода среда станет щелочной я так понимаю, а что с анодом? 

4.      Как изменится анодный процесс, если электроды заменить на кобальтовые. Ответ - на аноде будет идти окисление материала самого анода - Со (0) - 2е = Со (2+)

5. Сколько времени надо проводить электролиз для полного выделения  СоСl2 из 400 г  5% раствора током 2,5 А  при выходе 70 % 

m = I* t*k = I*t* Mэ/F 
t= m*96500/Mэ*I и там уже просто подставить ? или массу еще надо на 0,7 умножить так как выход по току 70?

Помогите пожалуйста!

Изменено 9 Декабря, 2015 в 20:20 пользователем core

[M_GM]

Нет, на выход надо разделить. Или ток умножить на 0,7 т.к. выход говорит, что используется с нужной целью лишь 70% тока

[core]

Нет, на выход надо разделить. Или ток умножить на 0,7 т.к. выход говорит, что используется с нужной целью лишь 70% тока

спасибо! А не подскажите, что делать с 2 и 3 пунктом?