sima4832 Опубликовано 10 Декабря, 2015 в 15:51 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2015 в 15:51 Условие: Вычислить константу диссоциации в 0.1М растворе уксусной кислоты, если концентрация ионов водорода 0,0132 моль/л, ацетата иона 0,00132 моль/л, а концентрация уксусной кислоты 0,0968 моль/л. Решение: CH3COOH = CH3COO- + H+ Kд = 0,00132 0,00132 : 0,0968 = 1.75*10-5 Но если сложить 0,0968 моль/л + 0,00132 моль/л = 0,09812, а не 0,1 моль как по условию. Что я не понимаю... Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 10 Декабря, 2015 в 15:55 Решение Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2015 в 15:55 (изменено) опечатка или огрехи составителя Правильные концентрации 0,00132 и 0,09868 Изменено 10 Декабря, 2015 в 16:07 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
sima4832 Опубликовано 10 Декабря, 2015 в 16:01 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2015 в 16:01 опечатка или огрехи составителя Спасибо... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти