ssbb Опубликовано 11 Декабря, 2015 в 12:37 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2015 в 12:37 Приготовить 17,7 мМ раствор сегнетовой соли, растворить в нем соль Мора до концентрации 2,55 мМ. Вопрос 1: на объем 100 мл, сколько нужно взвесить веществ? Вопрос 2: Каков порядок добавления второго вещества(соли Мора)? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 11 Декабря, 2015 в 22:43 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2015 в 22:43 Приготовить 17,7 мМ раствор сегнетовой соли, растворить в нем соль Мора до концентрации 2,55 мМ. Вопрос 1: на объем 100 мл, сколько нужно взвесить веществ? Вопрос 2: Каков порядок добавления второго вещества(соли Мора)? Это вы химиком работаете и не знаете как готовятся растворы? А что это за единица концентрации - мМ - миллимоль? Ссылка на комментарий
ssbb Опубликовано 12 Декабря, 2015 в 05:22 Автор Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2015 в 05:22 Учусь пока что. Да, миллимоль. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Декабря, 2015 в 17:16 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2015 в 17:16 "Для проверки правильности собственных расчетов ..." - ну и покажите собственные расчеты, и достаточно будет коротко сказать "верно" или указать на ошибку. Ссылка на комментарий
ssbb Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 13:58 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 13:58 Умножаем: молярную массу сегнетовой соли, 100 мл и концентрацию 17,7 Мм.: 282,23 г/моль* 0,1 мл* 0,0177 М = 0,5 г.Получаем число это количество в гр., которое нужно взвесить, расстворить в воде 100 мл. Затем умножаю: 2, 55 - концентрацию требуемую соли Мора на молярную массу соли Мора и на 100 мл. : 0,00255 М * 0,1 мл. * 284,05 г/моль = 0,072433 гр. Полученное число гр. взвешиваю и растворяю в 17,7 Мм растворе сегнетовой соли? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 21:25 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 21:25 Все верно, кроме записи 282,23 г/моль* 0,1 мл* 0,0177. Все таки 100 мл = 0,1 л Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 21:30 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 21:30 Умножаем: молярную массу сегнетовой соли, 100 мл и концентрацию 17,7 Мм.: 282,23 г/моль* 0,1 мл* 0,0177 М = 0,5 г.Получаем число это количество в гр., которое нужно взвесить, расстворить в воде 100 мл. Затем умножаю: 2, 55 - концентрацию требуемую соли Мора на молярную массу соли Мора и на 100 мл. : 0,00255 М * 0,1 мл. * 284,05 г/моль = 0,072433 гр. Полученное число гр. взвешиваю и растворяю в 17,7 Мм растворе сегнетовой соли? Сегнетова соль KNaC4H4O6*4H2O, разве не надо при приготовлении молярного раствора пересчитывать ее на безводную? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 21:34 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 21:34 Если будут взвешивать безводную - тогда надо. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 22:08 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2015 в 22:08 Если будут взвешивать безводную - тогда надо. Вообще-то, растворы всегда готовятся в расчете на безводную соль. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Декабря, 2015 в 02:23 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2015 в 02:23 1 моль водной соли содержит 1 моль безводной. Для чего рассчитывать массу безводной соли, если я буду готовить раствор с заданной молярной концентрацией из кристаллогидрата? Что мне надо знать, чтобы приготовить 1 л 0,1М раствора сульфата меди, если у меня есть банка с медным купоросом? Только то, что его надо отвесить 25 г. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти