Первый и второй закон термодинамики. Нужен взгляд со стороны)

[puzzlikk]

Задача 4. 
По стандартным энтальпиям образования веществ вычислите тепловой эффект реакции 
СаО(кр) + 3С(кр) = СаС2(кр) + СО(г) 
протекающей при стандартных условиях. 

 

Решение: 
Согласно первому следствию из закона Гесса 

ΔН0298 = ΔН0 СО + ΔН0 СаС2 – ΔН0СаО – 3ΔН0С = ( – 110,53) + (– 62,7) – ( – 635,09) – 3 ∙ 0 = 461,86 кДж 
Ответ: 461,83 кДж 

Задача 34. 
Учитывая, что энтальпия парообразования воды 43,89 кДж / моль, рассчитайте изменение энтропии при превращении 5 кг Н2О(ж) в пар. 

Решение: 
Рассчитаем изменение энтропии при превращении 5000 /18 молей Н2О(ж) в пар: 
Δ S0298 = n = 32685,4 Дж/К 
Ответ: 32685,4 Дж/К

 

Задача 53. 

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции 
SiО2(кр) + 2СО(г) = 2СО2(г) + Si(кр) 
при стандартных условиях. Определите температуру наступления равновесия. 
Решение: 
SiО2(кр) + 2СО(г) = 2СО2(г) + Si(кр) 
1. найдем значения стандартных теплот образования и стандартные энтропии участвующих в реакции веществ 
СО(г) SiО2(кр) СО2 (г) Si(кр) ΔН0f,298, кДж/моль –110,53 –910,94 – 393,51 0 
S0298 Дж/(моль•К) 197,55 41,84 213,66 18,83 
Рассчитаем ΔН0298, Δ S0298 
ΔН0298 = 2 • (–393,51) + 0 – 2 • (– 110,53) – (– 910,94) = 344,98 кДж 
Δ S0298 = 2 • 213,66 + 18,83 – 2 • 197,55 – 41,84 = 9,21 Дж/К 
ΔG0298 = ΔН0298 – Т • Δ S0298 
ΔG0298 = 344980 – 298 • 9,21 = 342235,42 Дж 
ΔG>0, значит, при указанных условиях реакция термодинамически не возможна. 
Наступлению равновесия соответствует условие: 
ΔG0298 = 0 т.е. ΔН0298 – Т • Δ S0298 = 0 
Т = ΔН0298 / Δ S0298 = 344980 / 9,21 = 37457К 

Изменено 14 Декабря, 2015 в 08:20 пользователем puzzlikk