Sergooo124 Опубликовано 25 Декабря, 2015 в 17:40 Автор Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2015 в 17:40 Так, Смотрим. Cl2 = Cl(-) Сначала надо уравнять атомы. Т.е. Cl2 = 2Cl(-) Далее, нужно уравнять электроны. Слева 0, справа -2 (2 отрицательных иона). Значит, принял 2 электрона. Итого Cl2 + 2e = 2Cl(-) Второе по аналогии. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 25 Декабря, 2015 в 17:45 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2015 в 17:45 нормально Ссылка на комментарий
Sergooo124 Опубликовано 25 Декабря, 2015 в 18:00 Автор Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2015 в 18:00 (изменено) нормально Здесь не получается уравнять H2SO4, исходя из ОВР Нужен коэф. = 5 чтоб уравнять, а как его получить если там 8H+ и so4 Изменено 25 Декабря, 2015 в 18:08 пользователем Sergooo124 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 25 Декабря, 2015 в 18:24 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2015 в 18:24 H2S - слабый электролит, в ионных уравнениях пишется целиком (2-я полуреакция), а значит потребуется 10H+ Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти