Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Na2SO4+I2+K2SO4+H20--->Na2SO3+KIO3+H2S04 реакции восстановления и окисления


anyfox

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Это в каком университете?

Сначала сами напишите.

УГАТУ

Если же повернуть стрелку,то получается у меня так

S(+4) - 2е=S(+6)           2          5

2I(+5)  + 2*5e=2I(0)     10        1

Ссылка на комментарий

УГАТУ

Если же повернуть стрелку,то получается у меня так

S(+4) - 2е=S(+6)           2          5

2I(+5)  + 2*5e=2I(0)     10        1

Уфимский государственный авиационный технический университет

Ну так уравняйте свое уравнение

Ссылка на комментарий

Na2SO4+I2+K2SO4+H20--->Na2SO3+KIO3+H2S04

Составьте уравнении окисления и восстановления

У меня получилось так

S6+ +2e=S+4 окислитель,в-ся 

2I -2*5e=2I+5 вост-ль,ок-ся 

Правильно?

Все правильно для этого задания. Но не до конца.

Теперь надо рассчитать эдс и дельта G реакции, т.е. выполнить пункты д) и е), тем самым доказать, что в прямом направлении реакция не идет.

И тогда можно обосновано переписать ее в обратном направлении, что тебе и советовали.

И выполнять пункт ж) 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Все правильно для этого задания. Но не до конца.

Теперь надо рассчитать эдс и дельта G реакции, т.е. выполнить пункты д) и е), тем самым доказать, что в прямом направлении реакция не идет.

И тогда можно обосновано переписать ее в обратном направлении, что тебе и советовали.

И выполнять пункт ж) 

 

Все правильно для этого задания. Но не до конца.

Теперь надо рассчитать эдс и дельта G реакции, т.е. выполнить пункты д) и е), тем самым доказать, что в прямом направлении реакция не идет.

И тогда можно обосновано переписать ее в обратном направлении, что тебе и советовали.

И выполнять пункт ж) 

Спасибо)

Скоро экзамен еще :lol:

Все правильно для этого задания. Но не до конца.

Теперь надо рассчитать эдс и дельта G реакции, т.е. выполнить пункты д) и е), тем самым доказать, что в прямом направлении реакция не идет.

И тогда можно обосновано переписать ее в обратном направлении, что тебе и советовали.

И выполнять пункт ж) 

И еще вопросик небольшой.А вот в таблице я не нашел значения эдс

S6+ +2e=S+4 окислитель,в-ся 

2I -2*5e=2I+5 вост-ль,ок-ся 

Может что-то упустил,направьте в правильное русло)

Изменено пользователем anyfox
Ссылка на комментарий

В таблицах потенциалы обычно обозначаются через окисленную_форму/восстановленную_форму

SO42-/SO32-, IO3-/I2 - вот и ищите что-то похожее, или через уравнение полуреакции в ионной форме.

 

Вот пункта в) я в вашем ответе не вижу.

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1
Ссылка на комментарий

В таблицах потенциалы обычно обозначаются через окисленную_форму/восстановленную_форму

SO42-/SO32-, IO3-/I2 - вот и ищите что-то похожее, или через уравнение полуреакции в ионной форме.

Спасибо вам,нашел :ay:

В таблицах потенциалы обычно обозначаются через окисленную_форму/восстановленную_форму

SO42-/SO32-, IO3-/I2 - вот и ищите что-то похожее, или через уравнение полуреакции в ионной форме.

 

Вот пункта в) я в вашем ответе не вижу.

Сейчас напишу

В таблицах потенциалы обычно обозначаются через окисленную_форму/восстановленную_форму

SO42-/SO32-, IO3-/I2 - вот и ищите что-то похожее, или через уравнение полуреакции в ионной форме.

 

Вот пункта в) я в вашем ответе не вижу.

Вот так получилось

10Na+SO3+2K+IO3+2H+SO4=10Na+SO4+2I+2H+SO4+2H+O

SO3+IO3=SO4+2I+O

Ссылка на комментарий

Да... А вообще, что такое ионы вы знаете?

Что такое ионное уравнение?

Кто такие электролиты-неэлектролиты?

Не особо...

Лишь решать умею,а вот теорию плохо знаю

Изменено пользователем anyfox
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика