Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

костяя

магнетит.водород

Рекомендованные сообщения

Вода массой 180 г при 300 градусов по Цельсию прореагировала с избытком кокса (С). В полученной смеси объемная доля H2 = 25%.  Какую массу магнетита можно восстановить до железа полученным водородом?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пишем уравнение реакции воды с коксом.

Осталось выяснить, что такое магнетит (Гугл в помощь) и написать уравнение его реакции с водородом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пишем уравнение реакции воды с коксом.

Осталось выяснить, что такое магнетит (Гугл в помощьь) и написать уравнение его реакции с водородом.

я знаю что такое магнетит. но загвоздка в том, что С в избытке. и я не понимаю как использовать объемную долю водорода

и я вообще не понимаю что делать после того как нашел химическое количество воды

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Написать уравнения реакций. Без этого расчеты невозможны

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Написать уравнения реакций. Без этого расчеты невозможны

я знаю как написать уравнения. да и с кем я разговариваю. сам ничего не понимаешь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я знаю как написать уравнения. да и с кем я разговариваю. сам ничего не понимаешь.

Грубиян какой.

Задача то выеденного яйца не стоит.

Банить надо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

H2O+C=H2+CO

n(H2O)=180/18=10 моль

n(H2)=x моль

n(СO)=x моль

4H2+Fe3O4=3FE+4H2O

n(H2)=10-x  моль

n конечной смеси = 10-x+x+x=10+x

объемная доля (H2)=мольной доле (H2)=n (H2)/n смеси= x/10+x=0.25

0.25(10+x)=x

x=3.333 - n(H2)

n (Fe3O4)=0.833 моль

m (Fe3O4)=193.333 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Молодец!

Сам спросил, сам решил, сам себя похвалил!

 

А говорил: "не понимаю, не понимаю ..."

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Молодец!

Сам спросил, сам решил, сам себя похвалил!

 

А говорил: "не понимаю, не понимаю ..."

ну это не я решил, а учитель

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...