Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Anton5723

при восстановлении

Рекомендованные сообщения

При восстановлении оксида вольфрама VI водородом масса твердого остатка оказалась на 12 г меньше массы исходного образца ,а массовая доля оксида в конечной смеси стала равна 20%.Вычислите исходную массу оксида,взятую для восстановления

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Давайте свои идеи

 

При восстановлении оксида вольфрама VI водородом масса твердого остатка оказалась на 12 г меньше массы исходного образца ,а массовая доля оксида в конечной смеси стала равна 20%.Вычислите исходную массу оксида,взятую для восстановления

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Давайте свои идеи

ну раз на 12 г меньше ,значит,кислород в оксиде весил 12 г . Можно попытаться найти количество вещества оксида вольфрама,но у меня что-то не то выходит ))

или же найти массу оксида оставшегося , и умножить на два ,реакция у меня получилась :

2WO3+3H2---3H2O+W+WO3

 

если я верно понял из условия,что металл меньше оксида весит

Изменено пользователем Anton5723

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну раз на 12 г меньше ,значит,кислород в оксиде весил 12 г .

Можно попытаться найти количество вещества оксида вольфрама, // восстановленного

но у меня что-то не то выходит )) // делается элементарно, простым расчетом по формуле, как это может не выходить? элементарно и определить, сколько металла при этом получится в конечной смеси

или же найти массу оксида оставшегося , и умножить на два??? ,реакция у меня получилась :

2WO3+3H2---3H2O+W+WO3 // зачем оставшийся оксид вводить в уравнение? он не связан стехиометрией

 

если я верно понял из условия,что металл меньше оксида весит

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

ну раз на 12 г меньше ,значит,кислород в оксиде весил 12 г .

Можно попытаться найти количество вещества оксида вольфрама, // восстановленного

но у меня что-то не то выходит )) // делается элементарно, простым расчетом по формуле, как это может не выходить? элементарно и определить, сколько металла при этом получится в конечной смеси

или же найти массу оксида оставшегося , и умножить на два??? ,реакция у меня получилась :

2WO3+3H2---3H2O+W+WO3 // зачем оставшийся оксид вводить в уравнение? он не связан стехиометрией

 

если я верно понял из условия,что металл меньше оксида весит

 

значит ,кол-во оксида вольфрама было 12 /48=0.25 и умножить это на молярную массу оксида вольфрама?

что значит восстановленного оксида ? запутался я в этой задачке :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Раз 12 г кислорода ушло, значит сколько то оксида восстановилось.

Получилась смесь, состоящая из остатка оксида (20%) и металла.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Раз 12 г кислорода ушло, значит сколько то оксида восстановилось.

Получилась смесь, состоящая из остатка оксида (20%) и металла.

значит ,  0,25*(184+48) оксида восстановилось? и это сразу ответ ? ведь надо как раз найти массу исходного

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это значит, имхо, что надо над задачей подумать, а не хвататься сразу за три

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это значит, имхо, что надо над задачей подумать, а не хвататься сразу за три

Восстановилось 58г оксида вольфрама,эти 58г составляют 80 процентов

x*0.8=58

x=72,5

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...