Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Матвейе

Какой объем (мл) раствора HCL с концентрацией 0.1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с к

Рекомендованные сообщения

Какой объем (мл) раствора HCL с концентрацией 0.1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с концентрацией 0.005 моль/л , чтобы довести его pH до 10.0 ? желательно подробно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Начать следует с того, что ответить на вопросы:

Что такое pH? pOH?

Как зная первое найти второе и концентрацию гидроксид ионов в заданном растворе?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Начать следует с того, что ответить на вопросы:

Что такое pH? pOH?

Как зная первое найти второе и концентрацию гидроксид ионов в заданном растворе?

я могу ответить на эти вопросы , но это не помогает мне решить эту задачу. я просто напросто не знаю алгоритм решения таких задач и как ведут себя растворы при смешении растворов с разными pH . если бы ты показал как это решается  было бы замечательно)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если б вы показали свои ответы на вопросы, было бы тоже неплохо.

Если вы нашли концентрацию гидроксид ионов, вы по сути нашли концентрацию КОН в заданном растворе.

 

При смешении растворов протекает химическая реакция - пишите уравнение реакции.

 

Для расчетов необходимо знать сколько моль КОН было в исходном растворе "200 мл раствора KOH с концентрацией 0.005 моль/л" - рассчитывайте.

А дальше - алгебраически - пусть добавили х мл кислоты - составляете алгебраическое уравнение и находите х.

 

Вот вам и алгоритм.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если б вы показали свои ответы на вопросы, было бы тоже неплохо.

Если вы нашли концентрацию гидроксид ионов, вы по сути нашли концентрацию КОН в заданном растворе.

 

При смешении растворов протекает химическая реакция - пишите уравнение реакции.

 

Для расчетов необходимо знать сколько моль КОН было в исходном растворе "200 мл раствора KOH с концентрацией 0.005 моль/л" - рассчитывайте.

А дальше - алгебраически - пусть добавили х мл кислоты - составляете алгебраическое уравнение и находите х.

 

Вот вам и алгоритм.

HCL+KOH=KCL+HOH

n(KOH)=0.005 моль/л * 0.2 л =0.001 моль

изначальные pH : pH(HCL)=-lg 0.1 моль/л=1 ; pOH(KOH)=-lg 0.005 моль/л=2.3 pH=14 - 2.3= 11.7

помогите пожалуйста составить уравнение. без понятия как начать даже

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

HCL+KOH=KCL+HOH

n(KOH)=0.005 моль/л * 0.2 л =0.001 моль

изначальные pH : pH(HCL)=-lg 0.1 моль/л=1 ; pOH(KOH)=-lg 0.005 моль/л=2.3 pH=14 - 2.3= 11.7

помогите пожалуйста составить уравнение. без понятия как начать даже

Изначальные рН нам не нужны.

Нужно по рН конечному найти рОН, концентрацию ОН-, т.е. конечную концентрацию щелочи

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Изначальные рН нам не нужны.

Нужно по рН конечному найти рОН, концентрацию ОН-, т.е. конечную концентрацию щелочи

как найти конечную pH в учебниках моих этого нету , в инете тоже не нашел.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Конечное значение рН дано в условии - тебе нужно получить раствор с рН=10

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Изначальные рН нам не нужны.

Нужно по рН конечному найти рОН, концентрацию ОН-, т.е. конечную концентрацию щелочи

если pH= 10 , то pOH=4 

pOH=-lg(OH)=4 , то 10^-4=0.0001 моль/л - конечная концентрация OH.          

так? и что же дальше?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Прежде собрать все вместе:

Было КОН    n(KOH)=0.005 моль/л * 0.2 л =0.001 моль = 1ммоль

Был объем 200мл

А дальше - алгебраически - пусть добавили х мл кислоты с концентрацией 0,1 моль/л

n(HCl)=C*V = 0,1*x ммоль

Кислота реагирует с КОН

HCL+KOH=KCL+HOH

В результате количество КОН уменьшается на 0,1*x ммоль

Стало: КОН 1ммоль-0,1*x ммоль = (1-0,1х) ммоль

Объем раствора стал 200+х мл

Концентрация КОН в растворе С=n/V = (1-0,1х)/(200+x)

И т.к. 0.0001 моль/л - конечная концентрация OH, то 

(1-0,1х)/(200+x) = 0,0001

Решаем, находим х

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...