Ищу помощи: какой из комплексов свинца существует в растворе?

[novitatis avidus]

Уважаемые химики, 
у меня никак не получается оценить: какой из комплесов свинца будет учавствовать в образовании его селенида Pb(II)Se в водном растворе 0,06M Pb(CH₃COO)₂ ацетата свинца с 0,2M Na₂SeSO₃ селеносульфата натрия и 2,4M KOH щелочи?
pH раствора 14,38 я посчитал по KOH. В такой крутой щелочи катион свинца вступает в растворимый комплех с гидроксод-анионом: раствор из бело-мутного на короткое время становится серокоричново-прозрачным. Потом, разумеется, на стенках оседает селенидное зеркало. Но, вот какой из комплесов свинца участвует в реакции: PbOH⁺, Pb(OH)₂, Pb(OH)₃⁻, Pb₂OH³⁺, Pb₄(OH)₄⁴⁺ или Pb₆(OH)₈⁴⁺? Я запутался совсем!
Еще очень прошу показать мне: как правильно считать в этом случае константу диссоциации комплекса(ов) (stability constant of the complex)? К примеру, как при диссоциации Pb(OH)₂(s) = Pb²⁺+2OH^- получается К₀= 1,2*10^-15 и откуда в реакции Pb²⁺+OH⁻= PbOH⁺ берется K₁ = [PbOH⁺]/([Pb²⁺]*[OH^-]) = 10^6,2?

 

Очень нуждаюсь в вашем объяснении!