Как получить 1.6% раствора?

[Sergey_P]

Добрый день уважаемые форумчане.

 

Нужна ваша помощьь.

 

Задача такая. Есть раствор по ГОСТу 49191-77 выделен красным прямоугольником. Из этого раствора нужно получить 1.6% раствор, как это сделать?  Поправка, раствор доводят водой до 100 мл, в таблице ноль остался за интервалом.

Заранее огромное спасибо.

Изменено 12 Января, 2016 в 11:47 пользователем Sergey_P

[Achtung!]

У вас дан 0,1% раствор. Как сделать его более концентрированным - разве что добавить еще красителя. Проще приготовить оный с нуля - взять 1,6 г красителя, набадяжить в 50 мл спирта и довести водой до 100 мл.

[Sergey_P]

То есть, процентность раствора зависит напрямую от количества растворяемого вещества в нем? А если, допустим, 1.6 гр вещества растворить в 200мл, это все равно 1.6% раствор будет?

[Achtung!]

То есть, процентность раствора зависит напрямую от количества растворяемого вещества в нем? А если, допустим, 1.6 гр вещества растворить в 200мл, это все равно 1.6% раствор будет?

Конечно, так и есть. Думаю, в данном случае это т.н. массовые проценты, т.е отношение массы растворенного вещества к общей массе системы. Т.е. в 1,6% растворе будут 1,6 г вещества на каждые 100 г раствора. Для того, чтобы найти, какая масса требуется чтобы получить 200 г 1,6%-ного раствора совершаются самые простые действия - поделили проценты на 100 и умножили на массу раствора. Чтобы массу раствора найти из объема нужно еще на плотность умножить объем. 

[Sergey_P]

Спасибо за разъяснения. 

[aversun]

То есть, процентность раствора зависит напрямую от количества растворяемого вещества в нем? А если, допустим, 1.6 гр вещества растворить в 200мл, это все равно 1.6% раствор будет?

Нет, если действовать по той же схеме, у вас будет 100*1.6/(200+1.6) = 0.79% раствор. Вообще же, все сложнее, т.к. вы смешиваете со спиртоводной смесью, удельный вес которой на равен 1. Не хочется лезть в таблицы, но в первом случае вы получите 1.6/(100*0.9 + 1.6) = 1.75% процентный раствор.

Вообще же, не знать что такое процент и не уметь их считать, это даже как-то неудобно. Учебник арифметики 5-го класса в руки.

Изменено 12 Января, 2016 в 21:15 пользователем aversun

[Korenev]

Вообще же, все сложнее, т.к. вы смешиваете со спиртоводной смесью, удельный вес которой на равен 1. Не хочется лезть в таблицы, но в первом случае вы получите 1.6/(100*0.9 + 1.6) = 1.75% процентный раствор.

В данном случае это значения не имеет. Объем доводят до 100 мл и речь идет о массо-объемной концентрации очевидно.

[aversun]

В данном случае это значения не имеет. Объем доводят до 100 мл и речь идет о массо-объемной концентрации очевидно.

Об объемно массовой концентрации никогда не слышал, но согласен, что речь идет о приблизительной концентрации, когда небольшое изменение удельного веса можно не учитывать. Удивляет другое, как человек, который занимается такими вещами спрашивает, как вообще получить процентный раствор, и, тем более, как из 0,1% получить 1,6%. Интересно, чем занимается этот человек?

[1cancer]

Ну как-же, массовый процент - масса/масса, массо-объемный - масса/объем, объемный - объем/объем. В фармакопее так считают, выдержка:

Процентная концентрация раствора может иметь одно из трех значений:

- массовый процент - % (м/м) - число граммов вещества в 100 граммах раствора;

- массо-объемный процент - % (м/о) - число граммов вещества в 100 мл раствора;

- объемный процент - % (о/о) - число миллилитров жидкого вещества в 100 мл раствора.

Если "%" используется без обозначения (м/м, м/о или о/о), то подразумевается массовый процент для смесей твердых веществ, массо-объемный процент для растворов или суспензий твердых веществ в жидкостях, объемный процент для растворов жидкостей в жидкостях и массо-объемный процент для растворов газов в жидкостях.

Т.к. бромтимоловый синий это твердое в-во, а вода + спирт - жидкость, то возможно в данном случае это все-таки 1,6 г на 50/50 спирта и воды.

 

уголь для мангала в ашане вообще в литрах продают, хоть бы насыпную плотность указали

Изменено 14 Января, 2016 в 19:49 пользователем 1cancer

[aversun]

Ну как-же, массовый процент - масса/масса, массо-объемный - масса/объем, объемный - объем/объем. В фармакопее так считают, выдержка:

 

А аналитике, да и просто в химии, так обычно не считают, по этому и сказал, что не слышал.