Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Ева_

цинк и серная кислота

Рекомендованные сообщения

Сколько г 10% раствора серной кислоты потребуется для растворения 1 г. цинка?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сколько г 10% раствора серной кислоты потребуется для растворения 1 г. цинка?

Уравнение напишите.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сколько г 10% раствора серной кислоты потребуется для растворения 1 г. цинка?

:bx:  :ag:  :an:  :bn: Просто нет слов...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Уравнение напишите.

С формулами у меня тяжело.

Тут вопрос практический, стравливаем цинковое покрытие 10% раствором серной кислоты.

Сколько грамм цинка можно стравить 1 граммом раствора?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С формулами у меня тяжело.

Тут вопрос практический, стравливаем цинковое покрытие 10% раствором серной кислоты.

Сколько грамм цинка можно стравить 1 граммом раствора?

 

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

 

На 65 г цинка уходит 98 г кислоты, или 980 г 10%-го раствора. 

То бишь - одним граммом раствора можно снять (теоретически) 0.066 г цинка. Практически - меньше, примерно 0.05 г (из-за уменьшения концентрации кислоты и увеличения концентрации сульфата цинка в растворе)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

 

На 65 г цинка уходит 98 г кислоты, или 980 г 10%-го раствора. 

То бишь - одним граммом раствора можно снять (теоретически) 0.066 г цинка. Практически - меньше, примерно 0.05 г (из-за уменьшения концентрации кислоты и увеличения концентрации сульфата цинка в растворе)

Или на 1 г цинка уходит 980/65 = 15.1 г 10% H2SO4 или 15.1/1.068 = 14.1 мл раствора кислоты. На самом деле процентов на 20 больше.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Или на 1 г цинка уходит 980/65 = 15.1 г 10% H2SO4 или 15.1/1.068 = 14.1 мл раствора кислоты. На самом деле процентов на 20 больше.

Больше всем спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...