vikajak 0 Опубликовано: 3 февраля 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2016 Да не имеет значения, вы упорно не отвечаете, зачем вы хотите ОН именно из перекиси, а в этом вся проблема и есть. если кратко, то перекись обладает определенным соотношением изотопов кислорода, поэтому надо присоединить кислород из нее к железу и померить ))) Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 332 Опубликовано: 3 февраля 2016 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2016 (изменено) если кратко, то перекись обладает определенным соотношением изотопов кислорода, поэтому надо присоединить кислород из нее к железу и померить ))) Да, и по этому вы собираетесь брать FeSO4? Об изотопном обмене слыхали? FeCl2 и частично разложенная (процентов на 60-80) 100% перекись, если железо не сядет продувайте газообразным аммиаком, возможно сгодятся и какие-нибудь амины для создания щелочной реакции. Изменено 3 февраля 2016 пользователем aversun Цитата Ссылка на сообщение
vikajak 0 Опубликовано: 3 февраля 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2016 Да, и по этому вы собираетесь брать FeSO4? Об изотопном обмене слыхали? FeCl2 и частично разложенная (процентов на 60-80) 100% перекись, если железо не сядет продувайте газообразным аммиаком, возможно сгодятся и какие-нибудь амины для создания щелочной реакции. да слыхали ))) поэтому и интересует чисто химическая сторона этого вопроса, просто Fe3+ катализатор для разложения перекиси, если брать раствор то перекись сама по себе создает кислую среду, а гидроксид железа выпадет только или в нейтральной или в щелочной среде, как я понимаю Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 332 Опубликовано: 3 февраля 2016 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2016 (изменено) да слыхали ))) поэтому и интересует чисто химическая сторона этого вопроса, просто Fe3+ катализатор для разложения перекиси, если брать раствор то перекись сама по себе создает кислую среду, а гидроксид железа выпадет только или в нейтральной или в щелочной среде, как я понимаю Гидроксид железа (III) начинает выпадать для небольшой концентрации, начиная с рН = 2.3 и полностью осаждается при 4.1. Изменено 3 февраля 2016 пользователем aversun Цитата Ссылка на сообщение
vikajak 0 Опубликовано: 3 февраля 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2016 Гидроксид железа (III) начинает выпадать для небольшой концентрации, начиная с рН = 2.3 и полностью осаждается при 4.1. не выпадает (( раствор меняет окраску и все Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 332 Опубликовано: 3 февраля 2016 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2016 не выпадает (( раствор меняет окраску и все Так доведите рН до 4-5, при малой концентрации железа, может образоваться золь, тогда осаждаете его. Цитата Ссылка на сообщение
vikajak 0 Опубликовано: 3 февраля 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2016 Так доведите рН до 4-5, при малой концентрации железа, может образоваться золь, тогда осаждаете его. а чем довести, чтобы не было изотопного обмена? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 332 Опубликовано: 3 февраля 2016 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2016 а чем довести, чтобы не было изотопного обмена? Да я же уже писал, аммиаком. Цитата Ссылка на сообщение
vikajak 0 Опубликовано: 3 февраля 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2016 Да я же уже писал, аммиаком не люблю я его ((((( так не хотелось с ним связываться, спасибо за ответы ))) Цитата Ссылка на сообщение
MikolaV 9 Опубликовано: 4 февраля 2016 Рассказать Опубликовано: 4 февраля 2016 Вероятно возможно со 100% перекисью Добрый день! Помогите или наведите на мысль, вопрос близок к реакции Фентона, может кто занимался ))) Возможно ли в реакциии Fe 2+ + H2O2 = ............. , создать такие условия, чтобы Fe(OH)3 выпало в осадок? причем гидроксил был от перекиси Глянь, Fe2+ + O2 +H+ <----> Fe3+ + O2(- .) + 2H2O. Анион-радикал кислорода через ряд промежуточных реакций даёт перекись. Выход увеличивается, если связать Fe3+ хелатом, напр. ЭДТА. Думай сам. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.