Решение задач по неорганической химии

[Ivanna_Teo]

1. При сгорании 11, 5 г этилового спирта C2H5OH выделилось 311, 295 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования C2H5OH, зная, что теплоты образования CO2 и H2O (пар) соответственно равны (кДж/ моль): -393, 62 и - 241, 88.

 

2. Сколько граммов Ca CO3 может раствориться в 1 литре воды при 18 C, если произведение растворимости Ca CO3 при той же температуре равно 4,8 * 10^-9?

[Artem01]

1)C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

ΔH=(2H(CO₂)+3H(H₂O))-H(C₂H₅OH), если 1 моль C₂H₅OH

моли C₂H₅OH= 0.25, значит (СO₂)=0.5, (H₂O)=0,75.Поставляя в уравнение, получаем H(C₂H₅OH)=-267,7 кДж.

2)CaCO₃=Ca²⁺ + CO₃^2-

                   x           x, концентрации, подставляя в выражение произведения растворимости, получаем x=6, 928*10^-5, отсюда m(CaCO₃)в 1 литре=6, 928*10^-5*100=0.00693