Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Ivanna_Teo

Решение задач по неорганической химии

Рекомендованные сообщения

1. При сгорании 11, 5 г этилового спирта C2H5OH выделилось 311, 295 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования C2H5OH, зная, что теплоты образования CO2 и H2O (пар) соответственно равны (кДж/ моль): -393, 62 и - 241, 88.

 

2. Сколько граммов Ca CO3 может раствориться в 1 литре воды при 18 C, если произведение растворимости Ca CO3 при той же температуре равно 4,8 * 10^-9?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

ΔH=(2H(CO2)+3H(H2O))-H(C2H5OH), если 1 моль C2H5OH

моли C2H5OH= 0.25, значит (СO2)=0.5, (H2O)=0,75.Поставляя в уравнение, получаем H(C2H5OH)=-267,7 кДж.

2)CaCO3=Ca2+ + CO32-

                   x           x, концентрации, подставляя в выражение произведения растворимости, получаем x=6, 928*10^-5, отсюда m(CaCO3)в 1 литре=6, 928*10^-5*100=0.00693

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...