Anton5723 Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 15:55 Поделиться Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 15:55 Подскадите,какая из двух данных реакций написана верно (или же они обе верны?) Было дано : KI+H2SO4(конц) ----- ... +S+....+H2O Варианты: 1) KI+ H2SO4конц----- K2SO4+ I2+S+H20 2)KI +H2SO4конц----- KOH+I2+S+H2O Прошу прощение за отсутствие коэффициентов Ссылка на комментарий
Artem01 Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 17:10 Поделиться Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 17:10 (изменено) 2KI+ 2H2SO4конц=K2SO4 +I2+SO2+2H2O, по моему так Изменено 7 Февраля, 2016 в 18:47 пользователем Artem01 Ссылка на комментарий
Anton5723 Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 19:47 Автор Поделиться Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 19:47 (изменено) 2KI+ 2H2SO4конц=K2SO4 +I2+SO2+2H2O, по моему так я не совсем это спросил) да и дано было,что сера там ,а не сернистый газ. Изменено 7 Февраля, 2016 в 19:48 пользователем Anton5723 Ссылка на комментарий
Magistr Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 20:01 Поделиться Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 20:01 Подскадите,какая из двух данных реакций написана верно (или же они обе верны?) Было дано : KI+H2SO4(конц) ----- ... +S+....+H2O Варианты: 1) KI+ H2SO4конц----- K2SO4+ I2+S+H20 2)KI +H2SO4конц----- KOH+I2+S+H2O Прошу прощение за отсутствие коэффициентов вторая явная лажа Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 21:02 Поделиться Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 21:02 2)KI +H2SO4конц----- KOH+I2+S+H2O В среде конц. серной кислоты у вас образуется щелочь? Ссылка на комментарий
Anton5723 Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 21:03 Автор Поделиться Опубликовано 7 Февраля, 2016 в 21:03 В среде конц. серной кислоты у вас образуется щелочь? не у меня , я написал первый вариант . человек говорит мол второй правильный,репетитору звонил..думаю,мол ,лажа,вот и решил спросить Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 8 Февраля, 2016 в 17:16 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2016 в 17:16 (изменено) Восстановление сульфата иодидом до серы... Согласно этому источнику, потенциал этого процесса равен в кислой среде +0.357 В. Но это - при рН 0. Потом об этом поговорим. Потенциал окисления иодида - +0.536 В (тот же источник). От рН не зависит. Мы переходим от рН 0 к концентрированной серной кислоте. Где рН очень резко отрицательный. По-школьному, тогда потенциал реакции с участием серной кислоты уйдет резко в положительную сторону (поскольку там участвуют ионы водорода, а их количество в конц. H2SO4 прибавилось - хоть ведром черпай), и реакция станет термодинамически возможной, да и, того и смотри, реальной (а это - разные вещи). Но... Мы получаем в результате серу. Может ли она существовать в среде концентрированной серной кислоты? Что-то мне подсказывает, что не более, чем иодид калия. Вариант от Artem01, вроде, самый реальный. А вообще, вопросы к ЕГЭ совсем не Эйнштейны составляют... Изменено 8 Февраля, 2016 в 17:17 пользователем mypucm Ссылка на комментарий
Nikola_Tesla Опубликовано 8 Февраля, 2016 в 17:26 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2016 в 17:26 Образуется свободный йод, сероводород, сульфат калия и вода. 8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 8 Февраля, 2016 в 17:57 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2016 в 17:57 Ну, ну... Сероводород в концентрированной серняге? Это уже надо что-то вроде металлического калия бросать, соскребая потом себя со стенок... Ссылка на комментарий
Artem01 Опубликовано 8 Февраля, 2016 в 18:34 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2016 в 18:34 Будет выделяться смесь газов, думаю выделение H2S возможно, но в небольших количествах, т.к при восстановлении неметаллов (их соединений) H2SO4 как правило выделяется SO2. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти