термодинамика Термодинамика, тесты

[Kolos90]

Друзья, срочно нужна ваша помощь, попросила знакомая решить пару тестов, буду очень благодарен если поможете. Сам в химии ноль, но пообещал что помогу. 

 

1. В каком из наведенных ниже значений реакция возможна при любой температуре:

а) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S > 0;                   б) ∆Н < 0, ∆G > 0, ∆S < 0;          в) ∆Н < 0, ∆G < 0, ∆S > 0;

г) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S < 0;                   д) ∆Н > 0, ∆G < 0, ∆S > 0.

 

2. Какой термодинамический параметр есть критерием самопроизвольного течения реации в закрытом автоклаве при постоянной температуре

а) энергия Гиббса;        б) энергия Гельмгольца;             в) внутреннея энергия ;           г) энтальпия;         д) энтропия.

 

3. При постоянном давлении и постоянной температуре, критерием самопроизвольной реакции есть:

а) энтальпия;              б) энтропия;       в) энергия Гиббса;                  г)         внутреннея энергия

 

*Далее не переводил, заняло бы вечность, приношу извинения

 

4. Стандартне значення ентальпії реакції (∆Н298) можна розрахувати:

а) Як різницю стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;

б) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;

в) Як різницю стандартних значень вихідних продуктів реакції і кінцевих речовин;

г) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних речовин.

 

5. Обов'язковою умовою самочинного протікання процесу є:

а) ∆Н°>0;                б) ∆Н°<0;                      в) ∆S° > 0;                  г) ∆S° < 0;                 д) ∆G0 < 0.

 

6. Математичний вираз 1 закону термодинаміки:

а) Q = ∆U + A;           б)  ∆U = U2 – U1;               в) A = p∆V;              г) Q = A - p∆V.

 

7. Ентропія ідеально утвореного кристалу індивідуальної речовини при абсолютному нулі:

а) дорівнює одиниці;             б) дорівнює нулю;          в) від'ємна;        г) мінімальна;    д) максимальна.

1. За ізобарно-ізотермічних умов критерієм напрямку реакції є зниження:

а) енергії Гельмгольца;                      б) енергії Гіббса;             в) внутрішньої енергії;

г) ентропії;                                         д) ентальпії процесу.

 

8. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:

а) внутрішньої енергії системи;

б) повної енергії системи;

в) енергії, яку не можна використати для виконання роботи;

г) енергія, яку можна використати для виконання роботи;

д) ентальпії.

 

9. В якому з наведених нижче значень реакція не можлива при будь якій температурі:

а) ∆Н > 0, ∆G > 0, ∆S > 0;                   б) ∆Н < 0, ∆G > 0, ∆S < 0;           в) ∆Н < 0, ∆G < 0, ∆S > 0;

г) ∆Н > 0, ∆G > 0, ∆S < 0;                   д) ∆Н > 0, ∆G < 0, ∆S > 0.

 

10.  Процес, який відбувається при постійному об’ємі системи:

а) круговий;                б)  ізотермічний;                в) ізобарний;             г) ізохорний.

 

11. Параметри стану системи:

а). температура, тиск, об’єм, концентрація;

б). температура, ентальпія, ентропія, об’єм;

в). температура, концентрація, внутрішня енергія, вільна енергія;

г). тиск, концентрація, ентропія.

 

12. Процес, який відбувається за сталого тиску:

а) круговий;              б) ізотермічний;            в) ізобарний;            г) ізохорний.

 

13. Живий організм – це термодинамічна система:

а) ізольована, гетерогенна;                       б) закрита, гомогенна;

в) відкрита, гетерогенна;                   г) відкрита, гомогенна.

 

14. Для яких речовин стандартні теплоти утворення (АН°298) рівні нулю:

а)СО2;                     б)Н2О;               в) Н2;                 г) CO;                д) О3.

 

15. При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментальне визначити тепловий ефект процесу. В цьому випадку для розрахунків застосовують закон:

а) Нернста;               б) Рауля;            в) Гесса;             г) Фарадея;                     д) Вант-Гоффа.

 

16. Функції стану системи:

а). внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, вільна енергія;

б). внутрішня енергія, ентропія, температура, тиск;

в). ентропія, ентальтилопія, енергія Гіббса, температура;

г). внутрішня енергія, тиск, ізобарно-ізотермічний потенціал, ентропія.

 

17. Для закритої системи термодинамічної системи перший закон термодинаміки має вираз:

 a) ∆U = Q;                б) ∆U = -A;        в) ∆U = 0;           г) Q =∆U + А ;                  д) ∆U = Q + А.

 

18. Процес, який відбувається за сталої температури:

а) круговий;              б)  ізотермічний;                в) ізобарний;             г) ізохорний.

 

19. Тепловий ефект хімічних реакцій:

а). кількість тепла, що виділяється чи поглинається при протіканні хімічної реакції;

б). кількість тепла, що виділяється при протіканні хімічної реакції;

в). кількість тепла, що поглинається при протіканні хімічної реакції;

г). кількість тепла, що затрачається на роботу.

 

20. Абсолютний запас внутрішньої енергії системи:

а) неможливо визначити;

б) визначається як сума всіх видів енергії;

в) визначається за температурою системи;

г) визначається як різниця всіх видів енергії.