CopperKettle Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 10:56 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 10:56 (изменено) Вот как в решебнике описан гидролиз нитрата цинка: Во второй строке мы видим, что получаются два положительных иона и два отрицательных. Почему же в итоге раствор кислотный? Положительные заряды не "обнулят" отрицательные? Изменено 9 Февраля, 2016 в 10:57 пользователем CopperKettle Ссылка на комментарий
Magistr Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 12:10 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 12:10 заряды друг друга обнулят, но это обеспечит только электронейтральность системы (закон сохранения заряда, однако). другое дело что в результате гидролиза имеем равновесную смесь основной соли и азотной кислоты, отсюда и кислая среда. 1 Ссылка на комментарий
CopperKettle Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 12:51 Автор Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 12:51 заряды друг друга обнулят, но это обеспечит только электронейтральность системы (закон сохранения заряда, однако). другое дело что в результате гидролиза имеем равновесную смесь основной соли и азотной кислоты, отсюда и кислая среда. Спасибо! Еще интересно, почему в последней строчке удалены группы NO3(-) из обеих частей формулы. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 13:01 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 13:01 Кислые свойства обусловлены ионом водорода H+ Ионы цинка записаны неверно. Надо так Zn2+ - 2+ это заряд. Последнее уравнение показывает, что ионы цинка отрывают от молекулы воды частицу ОН-, а ионы водорода высвобождаются и дают кислую среду. Если они (NO3(-)) как были, так и остались - значит в реакции не участвовали. Значит их можно из уравнения реакции убрать 1 Ссылка на комментарий
CopperKettle Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 13:10 Автор Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 13:10 Кислые свойства обусловлены ионом водорода H+ Ионы цинка записаны неверно. Надо так Zn2+ - 2+ это заряд. Последнее уравнение показывает, что ионы цинка отрывают от молекулы воды частицу ОН-, а ионы водорода высвобождаются и дают кислую среду. Если они (NO3(-)) как были, так и остались - значит в реакции не участвовали. Значит их можно из уравнения реакции убрать А эти 2NO3(-), они ведь дают основную среду? Как понять, что H(+) их перекислит? (0: Ссылка на комментарий
GuffyGuiber Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 14:25 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2016 в 14:25 А эти 2NO3(-), они ведь дают основную среду? Как понять, что H(+) их перекислит? (0: Основную среду дают гидроксил-ионы OH- 1 Ссылка на комментарий
CopperKettle Опубликовано 10 Февраля, 2016 в 04:49 Автор Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2016 в 04:49 Основную среду дают гидроксил-ионы OH- Спасибо! Тут ответили так же. Я просто предполагал, что раз все, что отдает электроны - основания, то любые ионы будут изменять среду соответственно. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти