Nikkka Опубликовано 14 Февраля, 2016 в 14:03 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2016 в 14:03 Для реакции: 2HgO(к) = 2Hg(ж) + O2(г) При 250С ΔfGo = 117,37 кДж/моль. При 1250С ΔfGo = 95,75 кДж/моль. Используя только эти данные, рассчитайте, чему равно ∆rH0. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 14 Февраля, 2016 в 14:22 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2016 в 14:22 Ну, это... ΔG = ΔH - TΔS. У нас есть два значения ΔG и Т, не можем составить сисиему из двух уравнений и решить? А вообще - это в учебную химию. Только там полагают, что ΔH и ΔS не зависят от температуры. Ссылка на комментарий
Nikkka Опубликовано 14 Февраля, 2016 в 14:30 Автор Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2016 в 14:30 Ну, это... ΔG = ΔH - TΔS. У нас есть два значения ΔG и Т, не можем составить сисиему из двух уравнений и решить? А вообще - это в учебную химию. Только там полагают, что ΔH и ΔS не зависят от температуры. надо найти энтальпию растворения, а дана Энергия Гиббса образования... Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 14 Февраля, 2016 в 16:29 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2016 в 16:29 Да не опечатка видимо Растворения Где, в чем,чего? Там энергия образования имеется ввиду Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти