Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Константа нестойкости


kosha666

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Константа нестойкости иона[Ag(S2O3)2]3- cоставляет 3,5 ·10-14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов 1 л 0,1М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 25 г Na2S2O3 · 5H2O.
[Ag(S2O3)2]3 = Ag+ + 2S2O3(2-). А что делать дальше?

Ссылка на комментарий

Писать выражение для Кнест и из нее рассчитывать концентрацию ионов серебра.

Но предварительно надо найти молярную концентрацию Na2S2O3 · 5H2O в растворе.

Спасибо!

 

Кн= ([Ag+][s2O3 2-]*2)/[Ag(S2O3)2]3-

Мы берем Ag+ как х, [Ag(S2O3)2]3- как 0,1-x, а что берем за S2O3?

 

Молярная концентрация = кол-во в-ва/v р-ра

кол-во в-ва = 25г/248г/моль = 0,1 моль

А как найти концентрацию, если не дан объем? Или мы берем за объем 1 литр?

Ссылка на комментарий

Спасибо!

 

Кн= ([Ag+][s2O3 2-]*2)/[Ag(S2O3)2]3- // что-то не то

Мы берем Ag+ как х, [Ag(S2O3)2]3- как 0,1-x, // в приближенных расчетах можно считать, что х<<0,1 и принять [[Ag(S2O3)2]3- ] = 0, 1

а что берем за S2O3// можно считать, что она равна концентрации тиосульфата натрия.

 

Молярная концентрация = кол-во в-ва/v р-ра

кол-во в-ва = 25г/248г/моль = 0,1 моль

А как найти концентрацию, если не дан объем? //по-моему, так он вам дан, 1 литр

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

 

Спасибо!

 

Кн= ([Ag+][s2O3 2-]*2)/[Ag(S2O3)2]3-

Мы берем Ag+ как х, [Ag(S2O3)2]3- как 0,1-x, // в приближенных расчетах можно считать, что х<<0,1 и принять [Ag(S2O3)2]3- = 0, 1

а что берем за S2O3// можно считать, что она равна концентрации тиосульфата натрия.

 

Молярная концентрация = кол-во в-ва/v р-ра

кол-во в-ва = 25г/248г/моль = 0,1 моль

А как найти концентрацию, если не дан объем? //по-моему, так он вам дан, 1 литр

Тогда по Кнест [Ag+]= 3,5*10^-13

m ионов Ag+ = 108г/моль*1л*3,5*10^-13? А зачем тогда мы находили концентрацию?

Заранее извиняюсь за дурацкие вопросы :(

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...