kosha666 Опубликовано 15 Февраля, 2016 в 17:42 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2016 в 17:42 Константа нестойкости иона[Ag(S2O3)2]3- cоставляет 3,5 ·10-14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов 1 л 0,1М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 25 г Na2S2O3 · 5H2O.[Ag(S2O3)2]3 = Ag+ + 2S2O3(2-). А что делать дальше? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Февраля, 2016 в 18:05 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2016 в 18:05 Писать выражение для Кнест и из нее рассчитывать концентрацию ионов серебра. Но предварительно надо найти молярную концентрацию Na2S2O3 · 5H2O в растворе. Ссылка на комментарий
kosha666 Опубликовано 15 Февраля, 2016 в 18:33 Автор Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2016 в 18:33 Писать выражение для Кнест и из нее рассчитывать концентрацию ионов серебра. Но предварительно надо найти молярную концентрацию Na2S2O3 · 5H2O в растворе. Спасибо! Кн= ([Ag+][s2O3 2-]*2)/[Ag(S2O3)2]3- Мы берем Ag+ как х, [Ag(S2O3)2]3- как 0,1-x, а что берем за S2O3? Молярная концентрация = кол-во в-ва/v р-ра кол-во в-ва = 25г/248г/моль = 0,1 моль А как найти концентрацию, если не дан объем? Или мы берем за объем 1 литр? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 16 Февраля, 2016 в 11:05 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2016 в 11:05 (изменено) Спасибо! Кн= ([Ag+][s2O3 2-]*2)/[Ag(S2O3)2]3- // что-то не то Мы берем Ag+ как х, [Ag(S2O3)2]3- как 0,1-x, // в приближенных расчетах можно считать, что х<<0,1 и принять [[Ag(S2O3)2]3- ] = 0, 1 а что берем за S2O3? // можно считать, что она равна концентрации тиосульфата натрия. Молярная концентрация = кол-во в-ва/v р-ра кол-во в-ва = 25г/248г/моль = 0,1 моль А как найти концентрацию, если не дан объем? //по-моему, так он вам дан, 1 литр Изменено 16 Февраля, 2016 в 11:09 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
kosha666 Опубликовано 16 Февраля, 2016 в 13:27 Автор Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2016 в 13:27 Спасибо! Кн= ([Ag+][s2O3 2-]*2)/[Ag(S2O3)2]3- Мы берем Ag+ как х, [Ag(S2O3)2]3- как 0,1-x, // в приближенных расчетах можно считать, что х<<0,1 и принять [Ag(S2O3)2]3- = 0, 1 а что берем за S2O3? // можно считать, что она равна концентрации тиосульфата натрия. Молярная концентрация = кол-во в-ва/v р-ра кол-во в-ва = 25г/248г/моль = 0,1 моль А как найти концентрацию, если не дан объем? //по-моему, так он вам дан, 1 литр Тогда по Кнест [Ag+]= 3,5*10^-13 m ионов Ag+ = 108г/моль*1л*3,5*10^-13? А зачем тогда мы находили концентрацию? Заранее извиняюсь за дурацкие вопросы :( Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 26 Марта, 2017 в 16:22 Поделиться Опубликовано 26 Марта, 2017 в 16:22 Почему вообще используется именно константа НЕстойкости, а не константа устойчивости? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти