Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение сульфата железа (3) из сульфата железа (2)


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Уважаемые форумчане! Возникла необходимость в Fe2(SO4)3, химически чистого. Нигде не могу купить его. Есть FeSO4, ч.д.а. Подскажите, пожалуйста, реальный способ получения в домашних условиях Fe2(S04)3 из FeSO4. Азотная кислота есть, серная кислота - только аккумуляторная, пл. 1,27. Прочитал про способ постепенного окисления на воздухе р-ра FeSO4. Это реальный способ? Заранее благодарен.

Ссылка на комментарий

Химически чистое вещество получить в домашних условиях очень очень тяжело, с чистотой 99% просто: 1)навеску сульфат железа (2) растворяем в дист. воде 2)по стереохимии добавляем серную кислоту 3)добавляем по стереохимии + 1% перекись водорода (желательно 10%) 4) упариваем 5)сушим

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Химически чистое вещество получить в домашних условиях очень очень тяжело, с чистотой 99% просто: 1)навеску сульфат железа (2) растворяем в дист. воде 2)по стереохимии добавляем серную кислоту 3)добавляем по стереохимии + 1% перекись водорода (желательно 10%) 4) упариваем 5)сушим

Спасибо большое за ответ! Попробую получить  с чистотой 99%. Но в химии не очень силен. Что значит по "стереохимии"? Каковы пропорции (навески) серной кислоты пл. 1,27 и 10% перекиси водорода на 100г FeSO4 7-водное, и в каком объеме дис. воды?

Ссылка на комментарий

Поймите, что Вы столкнетесь с подводными камнями. на каждом этапе следования этого рецепта.

 

1. Растворение железного купороса всегда даст осадок нерастворимых основных солей железа(III), которые всегда есть в исходном купоросе как примесь. Не пытайтесь с этим бороться, просто примите как реальность. Надо фильтровать. Да там в осадке, чего только не будет.

 

2. Стехиометрия Вам тут несколько не в помощь, поскольку реакция окисления железа(II) перекисью водорода - она каталитическая. То есть любые соли железа разлагают перекись в совершенно невероятных пропорциях по сравнению со стехиометрией. Вам нужен огромный избыток перекиси, с учетом ее бессмысленного разложения в каталитической реакции. А Вы от нее никак не избавитесь - не реально!

Ссылка на комментарий

Уважаемые форумчане! Возникла необходимость в Fe2(SO4)3, химически чистого. Нигде не могу купить его. Есть FeSO4, ч.д.а. Подскажите, пожалуйста, реальный способ получения в домашних условиях Fe2(S04)3 из FeSO4. Азотная кислота есть, серная кислота - только аккумуляторная, пл. 1,27. Прочитал про способ постепенного окисления на воздухе р-ра FeSO4. Это реальный способ? Заранее благодарен.

Почитайте Карякина Чистые хим. в-ва стр.105 -106. правда там методика для ч.д.а

Ссылка на комментарий

Странно, что приобрести сульфат железа (III) для Вас такая проблема. Его же в любом химмагазине валом.

Поверьте, все сайты магазинов химреактивов в Москве перелопатил... Двухвалентного сульфата - навалом, Ferrix 3 в р-ре или мешках по 25 кг - тоже, трехвалентного сульфата железа, х.ч., нет нигде. Нашел только в магазине химреактивов в Днепропетровске, на Украине... Оно надо мне там?

Ссылка на комментарий

Поверьте, все сайты магазинов химреактивов в Москве перелопатил... Двухвалентного сульфата - навалом, Ferrix 3 в р-ре или мешках по 25 кг - тоже, трехвалентного сульфата железа, х.ч., нет нигде. Нашел только в магазине химреактивов в Днепропетровске, на Украине... Оно надо мне там?

 Если есть знакомые бандеровцы - попроси, пусть перешлют :ds:

Ссылка на комментарий

Почитайте Карякина Чистые хим. в-ва стр.105 -106. правда там методика для ч.д.а

Спасибо за совет, прочитал. Вопрос: можно ли заменить конц. серную кислоту разбавленной, пропорционально увеличив ее количество? Конц. кислоту тоже не купить - прекурсор... мать их...

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...