основание + кислая соль

[CopperKettle]

 

Интересно, это типичный ход реакции "основание + кислая соль"? Гидроксид-ион способен всегда захватить водород и превратить кислую соль в среднюю? 

 

 

[serge2011]

А равновесие?

[CopperKettle]

А равновесие?

Для меня этот комментарий загадочен. Я не так давно решил перечитать химию. 

 

Равновесие между OH(-) и H(+)?

 

Ca(HCO3)2 диссоциирует на Ca(2+) + 2H(+) + 2CO3(2-)?

И если H(+) больше, чем OH(-), часть Ca(HCO3)2 останется в растворе? 

 

Нет, судя по всему, гидрокарбонат-ион в растворе существует целиком:

 

 

 

 it exists only in aqueous solution containing the calcium (Ca²⁺),bicarbonate (HCO₃⁻), and carbonate (CO₃²⁻) ions, together with dissolvedcarbon dioxide (CO₂). 

Изменено 20 Февраля, 2016 в 12:15 пользователем CopperKettle

[dmr]

calcium hydroxide.png

 

Интересно, это типичный ход реакции "основание + кислая соль"? Гидроксид-ион способен всегда захватить водород и превратить кислую соль в среднюю?

 

реакции в растворе идут в сторону,получения осадка или удаления газа. В Вашем случае карбонат выпадает в осадок,значит реакция идет

[M_GM]

реакции в растворе идут в сторону,получения осадка или удаления газа // или образования слабого электролита.

В Вашем случае карбонат выпадает в осадок,значит реакция идет

Главная движущая сила здесь все же образование воды - очень слабого электролита:

HCO₃^- + OH^- <=>>> CO₃^2- + H₂O

А уж рост концентрации карбонат-ионов приводит к выпадению осадка карбоната кальция

Интересно, это типичный ход реакции "основание + кислая соль"? Гидроксид-ион способен всегда захватить водород и превратить кислую соль в среднюю? 

Да

Изменено 21 Февраля, 2016 в 06:44 пользователем M_GM