Окислительный обжиг

[ILYA_RUS]

Всем привет! Помогите пожалуйста с лабой или подскажите последовательность решения.

 

Описание

В печи был проведен окислительный обжиг FeS2, вся выделившееся сера(в виде газа SO2) из печи по шлангам направилась в поглотительную воронку, в которой была перекись водорода, произошла реакция: SO2+H2O2=SO3+h2O=H2SO4. Над поглотительной воронке висит бюретка с 1н NaOH. При изменении PH раствора, нужно нейтрализовать кислоту, будет идти реакция: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O. Из этой реакции мне нужно найти серу в мг.

 

Дано:

V(NaOH)=1.8 мл;

 Найти: S в мг

[M_GM]

Титр 1н NaOH по сере равен 0,5 ммоль/мл = 16 мг/мл

Если на титрование пошло 1,8 мл, значит в воронку поступило 16*1,8 = 28,8 мг серы

[ILYA_RUS]

Титр 1н NaOH по сере равен 0,5 ммоль/мл = 16 мг/мл

Если на титрование пошло 1,8 мл, значит в воронку поступило 16*1,8 = 28,8 мг серы

Извините, а как вы это получили 1н NaOH  по сере равен 0,5 ммоль/мл = 16 мг/мл ?

 

Э(H2SO4)=98/2=49 г;

 

С(H2SO4)=n/V=m/V/M=49/98/1=0.5 моль/л;

 

S=0.5*32=16 г;

Так?

А причем тут  1н NaOH? А если был бы 0.4н NaOH?

Изменено 23 Февраля, 2016 в 08:20 пользователем ILYA_RUS

[M_GM]

1л 1н NaOH содержит 1 моль NaOH, и прореагирует с 0,5 моль кислоты, содержащей 0,5 моль серы или 16 г

Следовательно 1 л 1н NaOH соответствует 16 г серы, и значит титр этого раствора по сере 16 г/1л = 16 мг/мл.

 

Для 0,4 н раствора будет естественно другой расчет, который можете сделать сами.

Изменено 23 Февраля, 2016 в 10:33 пользователем M_GM