Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

dmr

Активность водорода в гидридах неметаллов

Рекомендованные сообщения

Есть довольно странный сайт химической направленности(http://chemiday.com ), и на нем есть схожий с ХУМУКовским сервис поиска реакций,порой весьма странных. Правда сейчас что то не открывает. Там есть очень странная довольно бредовая,на мой взгляд реакция

3CaO+3H2S+N2=3CaS+2NH3

Понятно что нифига не уравнено,и куда то потеряли кислород. Но вопрос в другом. Может ли действительно водород в гидридах неметаллов быть настолько более активным,чем элементарный водород,что бы даже раздербанить азот.

http://chemiday.com/reaction/3-1-0-3928

 

Даже температура для реакции указана)

 

Реакция взаимодействия оксида кальция, сероводорода и азота с образованием сульфида кальция и аммиака. Реакция протекает при температуре около 550°C.

 

Но даже если отвлечься от неуравненности уравнения),вообще водород в сероводороде или других гидридах неметаллов,может быть более активен?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть довольно странный сайт химической направленности(http://chemiday.com ), и на нем есть схожий с ХУМУКовским сервис поиска реакций,порой весьма странных. Правда сейчас что то не открывает. Там есть очень странная довольно бредовая,на мой взгляд реакция

3CaO+3H2S+N2=3CaS+2NH3

Понятно что нифига не уравнено,и куда то потеряли кислород. Но вопрос в другом. Может ли действительно водород в гидридах неметаллов быть настолько более активным,чем элементарный водород,что бы даже раздербанить азот.

http://chemiday.com/reaction/3-1-0-3928

 

Даже температура для реакции указана)

 

Реакция взаимодействия оксида кальция, сероводорода и азота с образованием сульфида кальция и аммиака. Реакция протекает при температуре около 550°C.

 

Но даже если отвлечься от неуравненности уравнения),вообще водород в сероводороде или других гидридах неметаллов,может быть более активен?

Дело не в "неуравненности" реакции, а о том, что нет такой реакции.

 

Более высокая активность в случае водорода - это более лёгкое образование радикала H*. При разложении неустойчивых летучих гидридов (типа стибина или станнана) в атмосфере азота вполне может получаться аммиак в каком-то (вряд ли - существенном) количестве. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело не в "неуравненности" реакции, а о том, что нет такой реакции.

 

Более высокая активность в случае водорода - это более лёгкое образование радикала H*. При разложении неустойчивых летучих гидридов (типа стибина или станнана) в атмосфере азота вполне может получаться аммиак в каком-то (вряд ли - существенном) количестве.

 

я понимаю,что дело не в 'неуравненности',и мне самому показалось все это сомнительным. Но исходя из Вашего же суждения о потенциальной активности водорода,следующей из настойких гидридов,и образования 'атомарного,радикального' водорода,сероводород оказывается тоже настоек при повышенных температурах начиная от 400'С и выше.

Опять таки водород в щелочных гидридах очень активен,видимо тоже связано с их нестойкостью

А если еще в истории с сероводородом связывать серу,то равновесие будет и смещено. Правда почему при этом водороду не взять кислород,вместо азота причин не вижу)))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

сероводород оказывается тоже настоек при повышенных температурах начиная от 400'С и выше.

 

Разложение летучих гидридов может идти разными путями, в том числе - и не предусматривающими образования гидрильных радикалов, так что, тут - вопрос открытый (для меня - по крайней мере :) ).

 

 

Опять таки водород в щелочных гидридах очень активен,видимо тоже связано с их нестойкостью

 

Солеобразные гидриды - особь статья. Они разлагаются в твёрдой фазе, и вылет гидрильных радикалов в этом процессе весьма сомнителен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Однако 3LiH+N2=Li3N+NH3

Но не это суть. Мой вопрос был именно о гидридах неметаллов,которые в отличии от щелочных гидридов,значительно легче и образуются,и оказывается и распадаются

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Однако 3LiH+N2=Li3N+NH3

 

Ну, литий - это звезда! Это - Суперстар! Этот малахольный гений с сухим кислородом отказывается реагировать, но прекрасно реагирует с сухим азотом :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...