PokaYchys Опубликовано 7 Марта, 2016 в 10:28 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2016 в 10:28 Здравствуйте, у меня возник такой вопрос: как найти константу диссоциации слабой кислоты, если известна константа равновесия, найденная по формуле: К=e(n*F*E0\RT) Она будет равна 1\e(n*F*E0\RT) ? И еще один небольшой вопрос: Я нахожу потенциал бромного и бромсеребр электрода по уравнению Нернста: φ=φ0+RT\zF*ln... и тут возникает сложность: в задаче дана только активность Br-. Но бромный электрод - газовый? Для расчета необходимо давление, как быть? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Марта, 2016 в 15:51 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2016 в 15:51 Здравствуйте, у меня возник такой вопрос: как найти константу диссоциации слабой кислоты, если известна константа равновесия, найденная по формуле: К=e(n*F*E0\RT)// константа какого равновесия известна? диссоциация - тоже равновесие. Она будет равна 1\e(n*F*E0\RT) ? И еще один небольшой вопрос: Я нахожу потенциал бромного и бромсеребр электрода по уравнению Нернста: φ=φ0+RT\zF*ln... и тут возникает сложность: в задаче дана только активность Br-. Но бромный электрод - газовый? Для расчета необходимо давление, как быть? // если не дана - берете стандартную, = 1. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 7 Марта, 2016 в 18:42 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2016 в 18:42 Бромный электрод - он не совсем чтобы газовый. Бром при НУ - жидкость. Для жидкости постоянного состава, как и для любой твердой фазы постоянного состава, активность нормируется равной единице. С газом хуже - надо учесть парциальное давление. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти