Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз хлорида натрия и гидрокарбоната натрия с медным Анодом.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

но основной карбонат меди зелёный и нерастворим в воде

 

Я имею ввиду коллоидный раствор, цвет коллоидного раствора не обязательно должен совпадать с окраской вещества. Кроме того, я ничего категорически не утверждаю, а только высказываю свои предположения. Вообще, на основании "экспериментальных данных" представленных ТС, можно предполагать что угодно.

Ссылка на сообщение

1) H2O2 + 2NH3 = N2H4 + 2H2O

2) N2H4 + 2I2 (аптечная иодная настойка) = N2 + 4HI

Получиться получить иодоводородную кислоту?

 

Вторая реакция возможна, первая - нет, так как перекись водорода сама реагирует с гидразином с выделением азота.

 

PS. Не плодите одинаковые темы на форуме, модераторы вас могут наказать.

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на сообщение

В первой реакции реагируют аммиак и перекись, а образуется гидразин и ВОДА!!!

вот сейчас провел 1 реакцию и ничего, Азота нет. А вот запах гидразина ещё как есть.

Ссылка на сообщение

В первой реакции реагируют аммиак и перекись, а образуется гидразин и ВОДА!!!

вот сейчас провел 1 реакцию и ничего, Азота нет. А вот запах гидразина ещё как есть.

 

Это не гидразин, это аммиачно-пергидрольный раствор, им можно мыть стёкла или обесцвечивать волосы.

Ссылка на сообщение

А когда добавляешь иод выделяется азот! HI образуется?

Амиак + перекись получение гидразина! Метод Байера

 

KamaJ, успокойтесь! Почитайте перед сном хотя бы вот это. Если какие-нибудь названия непонятны, спрашивайте, поможем. чем сможем. ;)

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика