Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Помогите!!!

Пробовал вычислить сколько моль вещества выделится в секунду на единицу напряжения.

Вот что получилось:

m=(Q/F)(M/z) (Закон Фарадея)

т.к. n=m/M, Q=It а I=U/R закон Фарадея примет такую форму: n=Ut/RFz отсюда n/t=U/RFz (n/t ежесекундный выход)

Возьмём к примеру электролиз NaCl с получением NaClO3

Реакция протекает по схеме:

NaCl+3H2ONaClO3+3H2

основной процесс на аноде:

2H++2eH02

измерил сопротивление моего раствора, оно равно 1.55Ω, z для водорода будет 2. получается n(H2)/t=U/(1.55*96458,3*2)=U/299020.73 значит чтобы выход был хотя бы 0.01 моль водорода в сек. Нужно подать напряжение в 3000 вольт?! А для NaClO3 ваше 9000!!!

Не понимаю, где ошибка, всё ведь правильно подсчитал?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...