Метод полуреакций H2O и H+ на одной стороне

[DmMatveev]

Здравствуйте, что мне делать, если H⁺ и H₂O находятся с одной стороны?

 

Условие:

HNO₃ + Ti + H₂O = NO + H₂TiO₃↓

 

Решение:

H⁺ + N⁺⁵O₃^-2 + Ti⁰ + H₂O = N⁺²O^-2 + H₂⁺Ti⁺⁴O^-2₃↓

 

Ti⁰ + H₂O     = H₂⁺Ti⁺⁴O^-2₃↓ (???????????????)

 

N⁺⁵O₃^{-2 + (????????) =} N⁺²O^{-2 (?????????????)}

 

Заранее спасибо! 

[Аль де Баран]

Как что делать? По мере необходимости использовать их при составлении полуреакций. Суммарное ионное уравнение пишется не до, а после составления полуреакций, по результатам уравнивания. Ион NO₃^- кстати не двухзарядный, полуреакции у вас составлены наполовину (каламбур, господа!)

[DmMatveev]

Как что делать? По мере необходимости использовать их при составлении полуреакций. Суммарное ионное уравнение пишется не до, а после составления полуреакций, по результатам уравнивания. Ион NO₃^- кстати не двухзарядный, полуреакции у вас составлены наполовину (каламбур, господа!)

1) NO₃^- + 2H⁺ + e = NO + 2H₂O

2) Ti + 3 H₂O - 4e = H₂TiO₃ + 4H⁺

 

Так полуреакции выглядят? 

[Аль де Баран]

В первой полуреакции - сколько нужно электронов, чтобы N⁺⁵ перешёл в N⁺², и сколько нужно ионов H⁺, чтобы получилось 2H₂O? Вторая полуреакция - ОК! 

[mypucm]

Вторая полуреакция - ОК! 

Только вот писать гидроокись титанила как "титановую кислоту" - как бы, не совсем кошерно... И это... Сами пробовали титан в азотке растворять? Ведь пассивируется, гад...

[Аль де Баран]

Это учебный пример, честное слово так и было, я не при чём. К тому же 99% формул гидроксидов вообще не соответствует фактическому составу.

[DmMatveev]

Это учебный пример, честное слово так и было, я не при чём. К тому же 99% формул гидроксидов вообще не соответствует фактическому составу.

Спасибо, разобрался!