Задача по органической химии

[KatrinaMi]

К 20г этилацетата добавили достаточное количество воды и 2мл раствора серной кислоты, имеющего плотность 1,84г/мл и содержащего 98мас.% H2SO4, и нагревали продолжительное время. Полученную смесь обработали избытком водного раствора KHCO3, объем выделившегося при этом газа составил 4,5л. Определите степень протекания реакции гидролиза.

[Magistr]

самостоятельно чиркните уравнения гидролиза и реакции серной и уксусной с бикарбонатом калия.

1. найдем количество вещества серной кислоты: (2х1.84х0.98)\98=0.0368моль (серная в ходе реакции гидролиза ни куда не девается)

2. из уравнения реакции серной и бикарбоната видно что n(H2SO4)=2n(CO2) то есть 0.0736моль умножив это число на 22.4 получим объем в литрах 1.648л остаток газа 4.5-1.648=2.851л

3. предположим что гидролиз прошел нацело: n(этилацетата)=n(уксусной)=0.2273моль сколько газа выделится?

4. аналогично пункту "2" 5.091л

5. выход реакции гидролиза: 2.851\5.091=56%