Количественный анализ вещества

[Павелsuunto]

Необходимо вывести формулу для решения задачи

Выведенная мной формула не стыкуется с практическими значениями.

Необходимо определить массу карбоната натрия в растворе состава: карбонат натрия, тринатрийфосфат, едкий натр.

Раствор титруем соляной к-той в присутствии ф-ф, оттитровывается вся щелочь, половина карбоната и треть фосфата.
Затем титруем соляной кислотой в присутствии метилоранжа, оттитровывается вторая половина карбоната и еще одна треть фосфата.
Нам известна концентрация фосфата и щелочи, нормальность соляной кислоты. 

[ИЮПАК]

Раствор обязательно титровать HCl или можно как-то по-другому ?

[Павелsuunto]

нет, не обязательно, индикаторы тоже можно другие

[ИЮПАК]

Если известен только качественный состав исходного раствора, то именно таким титрованием определить массу Na2CO3 невозможно потому что Na2CO3 оттитровывается в равной пропорции с Na3PO4 на обоих переходах. Нужно либо сильно заморочиться с индикаторами (точки эквивалентности H2CO3 и H3PO4 очень близки) либо вывести из раствора один из компонентов. Если налить много кислоты то CO2 испарится, и оттитровав обратно используя NaOH можно найти массу PO4 без массы CO3. Этот метод не годится если концентрация Na2CO3 маленькая. Так же можно осадить PO4 без CO3 используя HgCl2

[Павелsuunto]

известно: Na3PO4- 45,6 г/л, NaOH 15г/л, на титрование по первой стадии уходит 7мл 0,1Н соляной кислоты, по второй стадии 4,5 мл.(титруем 1 мл раствора)

Изменено 29 Марта, 2016 в 17:32 пользователем Павелsuunto