Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Выделение серебра из раствора


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

около пяти процентов, точнее сказать не могу.возможно есть реактивы которые избирательно переведут в раствор ненужные металлы, либо серебро?

Ну 5% это не плохо. Можно и сплавить.
Ссылка на сообщение

Ну 5% это не плохо. Можно и сплавить.

а как плавить когда 95% сульфидов, или вы имеете ввиду шихтование?читал про такой метод но нужна температура и ингридиенты различные
Ссылка на сообщение

а как плавить когда 95% сульфидов, или вы имеете ввиду шихтование?читал про такой метод но нужна температура и ингридиенты различные

И оборудование тоже. Печь и тигли например. Загляните в личные сообщения.

Изменено пользователем 1111111
Ссылка на сообщение
  • 4 недели спустя...

Здравствуйте уважаемые химики, я поступал с выделение чистого сереба так:- расворял серебросодержащий сплав в азотной кислоте осаждал в хлрид отмывал от солей и хлорид восстанавливал инвертным сахаром до металла .

гидроксидом натрия

Сахар смешивал с

с

f

Ссылка на сообщение

Для выделения серебра из раствора воспользуйся следующей цепочкой где X смесь солей металлов от реакции окисления ...

X + NaCl --> AgCl .... Для восстановления используй следующие реакции AgCl + KOH + H2O2 --> KCl + Ag или воспользуйся прямым нагреванием хлорида серебра до температуры плавления

Изменено пользователем Wergilius
Удалена ссылка
Ссылка на сообщение

или воспользуйся прямым нагреванием хлорида серебра до температуры плавления

И он расплавится, а дальше что?

А предложенный сайт можно рассматривать только в виде химического анекдота, чего стоят реакции

AgCuPb + HNO3 --> AgNO3 + CuNO3 +Pb2NO3

AgNO3 + CuNO3 +Pb2NO3 + NaCl --> Cu- + Pb- +AgCl

AgAu + HCl + O --> AgCl + AuCl4

а вообще, лучше прочитать

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

 

А предложенный сайт можно рассматривать только в виде химического анекдота, чего стоят реакции

 

 

я бы эту беду вообще сайтом не назвал....... просто тихий ужас

 

сдаётся мне что sergey20032807 и есть вебмастер никто другой на эту беду ссылку не дал бы....... сео однако :bg:

Ссылка на сообщение

И он расплавится, а дальше что?

А предложенный сайт можно рассматривать только в виде химического анекдота, чего стоят реакции

AgCuPb + HNO3 --> AgNO3 + CuNO3 +Pb2NO3

AgNO3 + CuNO3 +Pb2NO3 + NaCl --> Cu- + Pb- +AgCl

AgAu + HCl + O --> AgCl + AuCl4

а вообще, лучше прочитать

 

Всё правильно речь идёт о малом содержании золота в серебре , в результате реакции в присутствии атомарного кислорода в малых количествах золото окисляется хлором , также серебро растворяется в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%BE

Ссылка на сообщение

Всё правильно речь идёт о малом содержании золота в серебре , в результате реакции в присутствии атомарного кислорода в малых количествах золото окисляется хлором , также серебро растворяется в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода http://ru.wikipedia....%B1%D1%80%D0%BE

Да, серебро может растворяться в соляной кислоте даже без кислорода, и золото может растворяться под действием атомарного, только в реальных условиях домашнего аффинажа где ж его взять, да и процесс сам весьма долгий. С перекисью водорода этот процесс пойдет интенсивно только при весьма высокой концентрации перекиси. В соляной же кислоте этот процесс с серебром идет вообще весьма плохо, т.к. метал покрывается пленкой нерастворимого AgCl и на этом все прекращается.

А что же вы не прокомментировали свинец со степенью окисления 0.5 и одновалентную медь, которая получается при растворении в азотной кислоте?

А чего стоит предложение использовать для восстановления серебра из AgCl щелочные металлы, калий или натрий, интересно, как вы вообще представляете себе этот процесс?

Фраза "нужно добавить коллоидный раствор хлорида натрия NaCl ( кухонная соль )" - щедевр.

Раздел "Восстановления серебра из сульфида серебра" - это надо читать.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика