Возможны ли реакции

[iwishididntexistrightnow]

1) Ca(OH)2 (насыщенный р-р) + NH4Cl

2) Ca(NO3)2 (р-р) + H2CO3

3) HCOONa + HCN

 

Как определить, будут ли они протекать?

[FixMe]

1) Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3+2H2O+CaCl2
2) не протекает, как как угольная кислота слабее нитратной. 
pK(HNO3)=-1.4, pK1(H2CO3)=6.52
3) та же ситуация

pK(HCOOH)=3.75 pK(HCN)=9.21

[iwishididntexistrightnow]

спасибо!! можете объяснить, как это определяется?

[FixMe]

спасибо!! можете объяснить, как это определяется?

Первая реакция это типичный случай обменных кислотно-основных реакций в растворе. Реакция идет лишь в том случае, если в продуктах получиться слабый электролит (осадок, газ, вода). 

Последующие реакции подчиняются правилу, которое гласит: Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые. Сила кислоты определяется Константой кислотности (диссоциации). А pKа это ее обратный логарифм. pKa=-lgKd. То-есть чем меньше pK, тем сильнее кислота. 

Само собой в водных растворах первое и второе правило работают сообща. 

Изменено 11 Апреля, 2016 в 15:57 пользователем FixMe

[iwishididntexistrightnow]

1) Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3+2H2O+CaCl2

2) не протекает, как как угольная кислота слабее нитратной. 

pK(HNO3)=-1.4, pK1(H2CO3)=6.52

3) та же ситуация

pK(HCOOH)=3.75 pK(HCN)=9.21

Можете, пожалуйста, объяснить, как определяете?

Первая реакция это типичный случай обменных кислотно-основных реакций в растворе. Реакция идет лишь в том случае, если в продуктах получиться слабый электролит (осадок, газ, вода). 

Последующие реакции подчиняются правилу, которое гласит: Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые. Сила кислоты определяется Константой кислотности (диссоциации). А pKа это ее обратный логарифм. pKa=-lgKd. 

Само собой в водных растворах первое и второе правило работают сообща. 

Большое спасибо за объяснения

[FixMe]

Можете, пожалуйста, объяснить, как определяете?

 

Советую вам пройти еще раз материал по теме "Электролитическая диссоциация". Там все об этом подробно написано.