Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Возможны ли реакции


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

спасибо!! можете объяснить, как это определяется?

Первая реакция это типичный случай обменных кислотно-основных реакций в растворе. Реакция идет лишь в том случае, если в продуктах получиться слабый электролит (осадок, газ, вода). 

Последующие реакции подчиняются правилу, которое гласит: Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые. Сила кислоты определяется Константой кислотности (диссоциации). А pKа это ее обратный логарифм. pKa=-lgKd. То-есть чем меньше pK, тем сильнее кислота. 

Само собой в водных растворах первое и второе правило работают сообща. 

Изменено пользователем FixMe
Ссылка на сообщение

1) Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3+2H2O+CaCl2

2) не протекает, как как угольная кислота слабее нитратной. 

pK(HNO3)=-1.4, pK1(H2CO3)=6.52

3) та же ситуация

pK(HCOOH)=3.75 pK(HCN)=9.21

Можете, пожалуйста, объяснить, как определяете?

Первая реакция это типичный случай обменных кислотно-основных реакций в растворе. Реакция идет лишь в том случае, если в продуктах получиться слабый электролит (осадок, газ, вода). 

Последующие реакции подчиняются правилу, которое гласит: Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые. Сила кислоты определяется Константой кислотности (диссоциации). А pKа это ее обратный логарифм. pKa=-lgKd. 

Само собой в водных растворах первое и второе правило работают сообща. 

Большое спасибо за объяснения

Ссылка на сообщение

Можете, пожалуйста, объяснить, как определяете?

 

Советую вам пройти еще раз материал по теме "Электролитическая диссоциация". Там все об этом подробно написано. 

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика