Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

что тут получится?


Uchuc

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

На мой взгляд, ничего не будет... если только гидролиз цинката калия... 

 

P.S. А если пофантазировать, то может быть такой бред выйдет -  2KBr + K2ZnO2 + 2H2O -> K4[Zn(OH)4Br2]? 

Вот только в устойчивость такого октаэдра для цинка я слабо верю...

Ссылка на сообщение

Мне кажется, цинкат калия K2ZnO2 при реакции с водой перейдёт в комплексные гидроксоцинкаты, к примеру K2[Zn(OH)4], а уж если плеснуть воды от души, то и вовсе гидролизуется с выпадением гидроксида цинка.

Ссылка на сообщение

 к примеру K2[Zn(OH)4], а уж если плеснуть воды от души, то и вовсе гидролизуется с выпадением гидроксида цинка.

Так голословно не нужно утверждать. Философски тут не однозначная ситуация. Конечно если осадок и выпадет, то в дальнейшем разбавлении он все равно растворится, но выпадет ли? Математика нужна.

Константа нестойкости этого комплекса 2,34·10-17   а произведение растворимости гидроксида цинка 1.2·10-17 как видно величины одного порядка.

Пусть х - общая концентрация (связанных и не связанных) гидроокислов в системе y - общая концентрация цинка. Пренебрежём автопротолизом воды и ионной силой и допустим, что концентрация свободных ионов цинка мала.

Пусть f=x-4y

Тогда [Zn] = (-2,34·10-17-f4+((f4+2,34·10-17)2+1,498*10-15*y*f3)0,5)/32/f3

 [OH]=f+4*[Zn]     Слабо проверить?

Вбиваем формулы в иксель и смотрим. (x и y убывают пропорционально друг другу)

Видим, что варьируя начальные значения мы как получаем так и не получаем осадок.

Ссылка на сообщение

Расчётов по константам я не делал, просто посмотрел в справочнике Лурье, что осадок гидроксида цинка начинает растворяться в щелочах только после достижения значения pH 10,5, а полное растворение происходит при pH 12-13. Вот я и прикинул, что если развести раствор в 1000 раз, то можно добиться снижения pH на три пункта и вызвать выпадение Zn(OH)2.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика