Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.

[JollyRoger]

Константа равновесия Kc реакции N₂O_4(г)<>2NO_2(г) при Т=const равна 0,26, а равновесная концентрация NO₂ равна 0,28 моль/л.

Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.

[M_GM]

Пишите выражение для константы равновесия, подставляйте данные и считайте равновесную концентрацию N2O4

[JollyRoger]

Пишите выражение для константы равновесия, подставляйте данные и считайте равновесную концентрацию N2O4

Выражение для константы равновесия Kc=[NO₂]/[N₂O₄]=>

[N₂O₄]=[NO₂]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация, а первоначальную как найти?)

[M_GM]

Выражение для константы равновесия Kc=[NO₂]/[N₂O₄]=> - неверно, см. уравнение реакции

[N₂O₄]=[NO₂]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация,

а первоначальную как найти?) // смотри на уравнение реакции - сколько моль N2O4 израсходовалось, если образовалось 0,28 моль NO2 ?

[JollyRoger]

 

Выражение для константы равновесия Kc=[NO₂]/[N₂O₄]=> - неверно, см. уравнение реакции

[N₂O₄]=[NO₂]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация,

а первоначальную как найти?) // смотри на уравнение реакции - сколько моль N2O4 израсходовалось, если образовалось 0,28 моль NO2 ?

 

Тогда как найти равновесную концентрацию?

Я не понимаю это задание, объясните пожалуйста....

[M_GM]

Тогда как найти равновесную концентрацию?

Прочитать, что такое константа равновесия,

- хотя бы здесь

и правильно составить выражение для нее

[JollyRoger]

Прочитать, что такое константа равновесия,

- хотя бы здесь

и правильно составить выражение для нее

K=[NO₂]²/[N₂O₄], так да? Теперь надо выразить отсюда [N₂O₄]=[NO₂]²/K=0,3 моль/л.

Осталось определить первоначальную концентрацию...

Изменено 4 Мая, 2016 в 16:47 пользователем JollyRoger

[M_GM]

Да, полдела сделано 

Итак, N2O4 осталось к моменту равновесия 0,3 моль/л

Считаем по уравнению реакции, сколько его израсходовалось на образование 0,28 моль/л NO2,

прибавляем и получаем равновесную ...

Изменено 4 Мая, 2016 в 17:39 пользователем M_GM

[JollyRoger]

Да, полдела сделано 

Итак, N2O4 осталось к моменту равновесия 0,3 моль/л

Считаем по уравнению реакции, сколько его израсходовалось на образование 0,28 моль/л NO2,

прибавляем и получаем равновесную ...

Не совсем понял последние 2 предложения...Что считаем и как?)) И что прибавляем?

Изменено 4 Мая, 2016 в 18:03 пользователем JollyRoger

[M_GM]

Ну что непонятного..

сначала взяли некоторую концентрацию N2O4, из него по уравнению реакции 

N2O4(г)<>2NO2(г)

образовалось 0,28моль/л NO2. Сколько при этом истратилось N2O4?

 

Как теперь найти, сколько N2O4 взяли, если к равновесию его осталось 0,3 моль/л?