Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.

[JollyRoger 0]

Ну что непонятного..

сначала взяли некоторую концентрацию N2O4, из него по уравнению реакции 

N2O4(г)<>2NO2(г)

образовалось 0,28моль/л NO2. Сколько при этом истратилось N2O4?

 

Как теперь найти, сколько N2O4 взяли, если к равновесию его осталось 0,3 моль/л?

0,3+0,28?)))

Изменено 4 мая 2016 пользователем JollyRoger

[M_GM 1 634]

0,3+0,28?)))

А не видно из уравнения, что на 2 моль NO2  нужно всего 1 моль N2O4?

                                                 на 0,28 моль - - - потребуется   х моль

х = ...?

[JollyRoger 0]

А не видно из уравнения, что на 2 моль NO2  нужно всего 1 моль N2O4?

                                                 на 0,28 моль - - - потребуется   х моль

х = ...?

0,14 моль?

[M_GM 1 634]

       Ура, ура! 

Вот что значит продвинутое мышление!

Осталось 0,3+0,14

и всё ... 

[JollyRoger 0]

Я просто не знал сам принцип решения, вот и затупил.