In2(SO4)3 продам

[Terminus]

Там на самом деле выпадает не InH(SO4)2*4H2O, а семиводный InH(SO4)2*7H2O. Это вещество есть даже в Справочнике Химика, как распространенное и полезное во всех отношениях. Его вояки под названием индий сернокислый кислый тоже изредка заказывают.

Нитрат совсем не нужен, растворять металл или оксид удобнее непосредственно в разбавленной серной кислоте, а доводить концентрацию серной не до 70-75%, а до 60%. На выходе это практически не сказывается, а расход сернухи сразу сокращается.

 Прокаливать большие количества в приличном муфеле не рекомендую - пожжете все нутро печи и вокруг кислотой. Такие вещи делаются цивилизованно в кварцевой трубе с обмоткой.

 

Ну да, количество кристаллизационной воды зависит от способа получения.

Мне удобнее было растворять индий в азотке, намного быстрее, чем в серной.

Большие количества не получал, макс. 100 грамм как помню.

НЗРМ когда-то выпускал этот гидросульфат.

[aversun]

Там на самом деле выпадает не InH(SO4)2*4H2O, а семиводный InH(SO4)2*7H2O. 

На самом деле обычно этот комплекс пишут как H[in(SO4)2] (это комплекс с КЧ=4, не очень прочный, при замене H на щелочь получаются индиевые квасцы, например KIn(SO4)2*4H2O, по сути двойная соль двойная соль) и кристаллизуется он как H[in(SO4)2]*3.5H2O

Сонгина О.А. "Редкие металлы" стр. 406.

В тоже время описан и кристаллогидрат H[in(SO4)2]*4H2O

"An acid sulfate, indium hydrogensulfate tetrahydrate with the formula HIn(SO₄)₂·4H₂O crystallises in the orthorhombic system with unit cell dimensions a=9.997 Å, b=5477 Å, c=18.44 Å, with four of the formula per cell".

Voropaeva, E. Yu.; Stenina, I. A.; Yaroslavtsev, A. B. (January 2007). "Proton conduction in indium hydrogensulfate and hydrous zirconia composites". Russian Journal of Inorganic Chemistry 52 (1): 1–6.

Который как раз и получается при "is made by evaporating an indium sulfate in 40% sulfuric acid solution or cooling indium sulfate in a 60% sulfuric acid solution. As the acid tetrahydrate is heated it gives off water yielding a trihydrate, monohydrate, and an anhydrous form at 370, 385 and 482K. Above 505K it gives out more water and sulfur dioxide yielding the neutral indium sulfate".

Изменено 21 Июня, 2016 в 22:07 пользователем aversun

[stranger_n]

Времени жаль, но истина дороже. Возможно кому-нибудь пригодится, а не только теоретикам, поэтому вынимаю шпагу из ножен.

Для  aversan:

Откройте, пожалуйста, справочник по растворимости под редакцией Когана. Надеюсь, что эта необходимая для любого человека, занимающегося свойствами и технологией неорганических веществ, является настольной. И не надо, пожалуйста,  говорить, что о таком справочнике только слышали т.к. с него в большинстве случаев стоит начинать после Карякина и Брауэра. Смотрите т.3  кн1. табл. 870 - растворимость при 20 градусах сульфата индия в серной кислоте и кристаллизующиеся при этом фазы. Либо InH(SO4)2*7H2O, что равнозначно мною упомянутому In2(SO4)3*H2SO4*7H2O либо  In2(SO4)3*2H2SO4*4H2O, где серной кислоты в кристаллической фазе еще больше. Вот откуда "четырехводный" взялся - это просто ошибка в написании формулы вещества.

Также обязательно посмотрите учебник Большакова "Химия и технология редких и рассеянных элементов" ч.1, по которому велось обучение в Менделеевском институте на факультете редких металлов  и где приведена треугольная диаграмма растворимости сульфата индия с серной кислотой, примерно совпадающая со справочником Когана. Области кристаллизации различных сульфатов четко видны.

 

Для Terminus: про то, что кислая соль другая по составу я уже написал. Поскольку делал кислую соль лично и в ней по техзаданию определялось содержание основного вещества, то могу утверждать, что выпадает именно семиводный кислый сульфат. Все остальное от лукавого.

Новосибирский завод под заказ до сих пор делает и безводный и кислый сульфат, но им не повезло, что с поры их полного монополизма в этом вопросе возникли и функционируют другие небольшие, но эффективные научно-производственные фирмы и  индивидуальные "химические" предприниматели.

Изменено 22 Июня, 2016 в 20:41 пользователем stranger_n

[aversun]

 

Там на самом деле выпадает не InH(SO4)2*4H2O, а семиводный InH(SO4)2*7H2O. Это вещество есть даже в Справочнике Химика, как распространенное и полезное во всех отношениях. Его вояки под названием индий сернокислый кислый тоже изредка заказывают.

Времени жаль, но истина дороже. Возможно кому-нибудь пригодится, а не только теоретикам, поэтому вынимаю шпагу из ножен.

Для  aversan:

Откройте, пожалуйста, справочник по растворимости под редакцией Когана. Надеюсь, что эта необходимая для любого человека, занимающегося свойствами и технологией неорганических веществ, является настольной. И не надо, пожалуйста,  говорить, что о таком справочнике только слышали т.к. с него в большинстве случаев стоит начинать после Карякина и Брауэра. Смотрите т.3  кн1. табл. 870 - растворимость при 20 градусах сульфата индия в серной кислоте и кристаллизующиеся при этом фазы. Либо InH(SO4)2*7H2O, что равнозначно мною упомянутому In2(SO4)3*H2SO4*7H2O либо  In2(SO4)3*2H2SO4*4H2O, где серной кислоты в кристаллической фазе еще больше. Вот откуда "четырехводный" взялся - это просто ошибка в написании формулы вещества.

Также обязательно посмотрите учебник Большакова "Химия и технология редких и рассеянных элементов" ч.1, по которому велось обучение в Менделеевском институте на факультете редких металлов  и где приведена треугольная диаграмма растворимости сульфата индия с серной кислотой, примерно совпадающая со справочником Когана. Области кристаллизации различных сульфатов четко видны.

Ах-ах-ах - как патетично. Да есть у меня этот справочник, вот ваша таблица.

И что? Где InH(SO4)2*7H2O? Как я и подозревал ранее насчет 7H2O, так и случилось.

In2(SO4)3*H2SO4*7H2O = 2*(InH(SO4)2*3.5H2O), именно о последнем я и писал выше. Довольно часто удваивают формулу кристаллогидрата, что бы избежать дробного количества воды или более логично представить формулу, В принципе, для подобных соединений это нормально, например, для алюмо-калиевых квасцев (соединения подобного) пишут и K2SO4*Al2(SO4)4*24H2O и KAl(SO4)2*12H2O. Но InH(SO4)2*7H2O, как вы пишите, ну ни как не равен In2(SO4)3*H2SO4*7H2O данному в таблице. Так что засуньте свою шпагу обратно и не махайте ей не разобравшись. Насчет кристаллогидрата H[in(SO4)2]*4H2O я привел ссылку на конкретную работу 2007 года, т.е. более позднюю (справочник 1969 года). Посмотрел я эту работу, вот что пишут авторы.

 

"Indium hydrogensulfate tetrahydrate was synthesized, as in [12], by cooling a solution of indium oxide in 60% sulfuric acid. A mixture of indium hydrogensulfate with neutral sulfate was prepared in a similar manner using 50% sulfuric acid. The identification was carried out using chemical analysis, powder X-ray diffraction, thermogravimetry, and potentiometric titration. The samples were identified as HIn(SO4)2·4H2O". Причем, они ссылаются на еще более раннюю работу 1983 года.

Изменено 23 Июня, 2016 в 01:36 пользователем aversun

[Argent-47]

какие баталии  может кто то возьмет его для коллекции в качестве живого пособия

[stamp]

купил несколько лет назад один слиток килограммовый индия чистого для изготовления электролитов - как чистое так и в составе (лигатура) с другими солями металлов - никель кобальт итд - очень интересные свойства у покрытий даже при небольшом содержании индия в электролите - это так отступление от темы

[Argent-47]

актуально

[Argent-47]

ап

[Argent-47]

ап

[Argent-47]

актуально