Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Уравнение Окислительно-восстановительной реакции по методу полуреакции


Перейти к решению Решено Magistr,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O. 

N(+5)=N(+2)O

1)N+H2O=NO+H

2)N+H2O=NO+2H

3)N+H2O+3e=NO+2H

H2S(-2)=S(+6)O4

1)H2S+H2O=SO4+H

2)H2S+4H2O=SO4+10H

3)H2S+4H2O - 10e=SO4+10H

Затем уравниваю кол-во электронов

8N+8H2O+24e=8NO+16H

3H2S+12H2O-24e=3SO4+30H

Затем левые части складываю и правые,и получается белиберда(всмысле не получается дальше выразить в молекулярном виде).В чём ошибка?

Изменено пользователем Bubble000
Ссылка на комментарий
  • Решение

HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O. 

N(+5)=N(+2)O

1)N+H2O=NO+H

2)N+H2O=NO+2H

3)N+H2O+3e=NO+2H

H2S(-2)=S(+6)O4

1)H2S+H2O=SO4+H

2)H2S+4H2O=SO4+10H

3)H2S+4H2O - 10e=SO4+10H

Затем уравниваю кол-во электронов

8N+8H2O+24e=8NO+16H

3H2S+12H2O-24e=3SO4+30H

Затем левые части складываю и правые,и получается белиберда(всмысле не получается дальше выразить в молекулярном виде).В чём ошибка?

ну правда херня написана. в методе полуреакций рассматриваются ионы а не отдельные атомы

NO3- + 4H+ +3e = NO + 2H2O

H2S + 4H2O -8e = SO42- + 10H+

итого 8HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Изменено пользователем Magistr
Ссылка на комментарий

ну правда херня написана. в методе полуреакций рассматриваются ионы а не отдельные атомы

NO3- + 4H+ +3e = NO + 2H2O

H2S + 4H2O -8e = SO42- + 10H+

итого 8HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Спасибо:)

Почему H2S,NO не имеют никаких зарядов?Потому что газообразные в-ва?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...