Титрование

[DashaKez]

Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл          0, 5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,50 мл 0,4900 N раствора NаОН. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО₃ в образце.

 

Для вычисления процентного содержания СaCO3 в образце необходимо знать массу вва и массу раствора, m(вва) известна, а из чего состоит масса раствора? я запуталась.

[aversun]

Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл          0, 5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,50 мл 0,4900 N раствора NаОН. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО₃ в образце.

Для вычисления процентного содержания СaCO3 в образце необходимо знать массу вва и массу раствора, m(вва) известна, а из чего состоит масса раствора? я запуталась.

Масса раствора не нужна

[M_GM]

Вещество может содержать примеси - так и исследуемый "карбонат кальция". Вам надо найти массовую долю чистого карбоната кальция в этом грязном образце (а не растворенного вещества в растворе)

 

Начатое решение неверно тем, что поскольку "карбонат кальция" грязный, его массу нельзя использовать для нахождения количества вещества и расчета по уравнению реакции. И для чего вы находите NaCl ??? Перечитайте вопрос задачи.

 

Цель задачи обратная - вы должны найти сколько у вас чистого карбоната, используя данные по NaOH и HCl 

Изменено 17 Мая, 2016 в 01:44 пользователем M_GM

[Magistr]

Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл          0, 5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,50 мл 0,4900 N раствора NаОН. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО₃ в образце.

 

Для вычисления процентного содержания СaCO3 в образце необходимо знать массу вва и массу раствора, m(вва) известна, а из чего состоит масса раствора? я запуталась.

посчитайте сколько кислоты нейтрализует указанный объем щелочи известной концентрации, по разнице узнаете сколько прореагировало с карбонатом в мл и молях. по уравнению реакции карбоната идет в два раза меньше чем кислоты. дальше дело техники. И не забываем о размерностях....получится где-то навскидку 95-97%

[DashaKez]

Масса раствора не нужна

Спасибо

Вещество может содержать примеси - так и исследуемый "карбонат кальция". Вам надо найти массовую долю чистого карбоната кальция в этом грязном образце (а не растворенного вещества в растворе)

 

Начатое решение неверно тем, что поскольку "карбонат кальция" грязный, его массу нельзя использовать для нахождения количества вещества и расчета по уравнению реакции. И для чего вы находите NaCl ??? Перечитайте вопрос задачи.

 

Цель задачи обратная - вы должны найти сколько у вас чистого карбоната, используя данные по NaOH и HCl 

Спасибо

посчитайте сколько кислоты нейтрализует указанный объем щелочи известной концентрации, по разнице узнаете сколько прореагировало с карбонатом в мл и молях. по уравнению реакции карбоната идет в два раза меньше чем кислоты. дальше дело техники. И не забываем о размерностях....получится где-то навскидку 95-97%

Получилось 96%, спасибо