Электрохимия

[Неуч74]

Доброго времени суток! Помогите с парочкой вопросов! Буду очень признателен.
1)Определите направление в котором может протекать реакция самопроизвольно , используя окислительно- восстановительные потенциалы , вычислить энергию Гиббса и константу равновесия.
14HCl+K2Cr2O2->3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O

фи0(Cl2/Cl-)=1,395

фи0(Cr2O7(2-)/Cr(3+))1,333

 

2)Определить возможность коррозии металла при стандартном давлении и температуре 298К в аэрированном водном растворе. Составить схему коррозионного элемента . Написать уравнение электродных процессов и токообразующей реакции. Найти эдс и энергию Гиббса коррозионного процесса
Fe, фи0=-0,44, pH=7.5

 

Заранее благодарю

[mypucm]

Во-первых, Вы наврали с формулой бихромата. А второй вопрос по-тонкому составлен (хотя и не корректен: железо при рН 7.5 дает гидроокись), но из уважения к составителю ничего говорить не буду.

[Неуч74]

Условие придумывал не я)

Если по правильному, то должно быть ..+K2Cr2O7<->...