Как составлять уравнения гидролиза?

[JollyRoger 0]

Гидролиз идёт по иону слабого электролита.

 

[M_GM 1 630]

Например так: Гидролиз солей >>

[JollyRoger 0]

Например так: Гидролиз солей >>

Но я не понимаю, когда нужно расписывать 2ую ступень?

[M_GM 1 630]

На мой взгляд - только тогда, когда в задании четко указано: "Написать уравнения первой и второй ступени гидролиза" - или что-то подобное.

[JollyRoger 0]

На мой взгляд - только тогда, когда в задании четко указано: "Написать уравнения первой и второй ступени гидролиза" - или что-то подобное.

На сайте который вы скинули http://kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm разобран пример гидролиза сульфата меди

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2–

Cu²⁺ + H-OH « CuOH⁺ + H⁺

2CuSO₄ + 2H₂O « (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

 

На этом сайте гидролиз сульфата меди записан по другому, и записана вторая ступень http://chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/sulfat-medi-ii-cuso4.html

Как всё такие лучше делать?

[M_GM 1 630]

Хм... Ну я то, конечно, считаю, что лучше записано у меня.

Хотя уравнения одни и те же, но там идут от молекулярных уравнений к ионным, а у меня от ионных к молекулярным.

Я считаю, что так лучше, поскольку соль в растворе существует в виде ионов.

 

Писать ли вторую ступень гидролиза? Я считаю что большого смысла в этом нет.

Если вы хоть раз растворяли медный купорос, видели вы при этом образование гидроксида меди?

Это нерастворимое вещество синего цвета.  Нет?

Правильно, сульфат меди растворяется без остатка, и раствор может стоять сколь угодно долго и никакого гидроксида меди там не будет. И значит реакция по второй ступени практически не идет.

 

Поэтому, как уже писал: "только тогда, когда в задании четко указано: "Написать уравнения первой и второй ступени гидролиза" - или что-то подобное".  Это чисто бумажное упражнение.

 

В заметной степени гидролиз по второй, третьей ступени идет для ограниченного круга солей.

Изменено 25 мая 2016 пользователем M_GM

[JollyRoger 0]

Я тоже думаю, что лучше составлять уравнения как у вас, так понятнее, да и на занятиях мы делали так же.

 

2CuSO₄ + 2H₂O « (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄   - это молекулярное уравнение

 

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2–     А это какое?

Cu²⁺ + H-OH « CuOH⁺ + H⁺    Это ионное сокращённое или полное? 

Изменено 25 мая 2016 пользователем JollyRoger

[M_GM 1 630]

Я тоже думаю, что лучше составлять уравнения как у вас, так понятнее, да и на занятиях мы делали так же.

 

2CuSO₄ + 2H₂O « (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄   - это молекулярное уравнение

 

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2–     А это какое? Это уравнение диссоциации соли, процесс протекающий при ее растворении

Cu²⁺ + H-OH « CuOH⁺ + H⁺    Это ионное сокращённое или полное? // сокращенное ионное уравнение

Изменено 26 мая 2016 пользователем M_GM

[Magistr 137]

А исчо можно глянуть константы диссоциации кислоты. Если первая сильно превышает вторую, то по второй ступени гидролиза не будет