JollyRoger 0 Опубликовано: 24 мая 2016 Рассказать Опубликовано: 24 мая 2016 Гидролиз идёт по иону слабого электролита. Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 629 Опубликовано: 24 мая 2016 Рассказать Опубликовано: 24 мая 2016 Например так: Гидролиз солей >> 1 Цитата Ссылка на сообщение
JollyRoger 0 Опубликовано: 24 мая 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 24 мая 2016 Например так: Гидролиз солей >> Но я не понимаю, когда нужно расписывать 2ую ступень? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 629 Опубликовано: 24 мая 2016 Рассказать Опубликовано: 24 мая 2016 На мой взгляд - только тогда, когда в задании четко указано: "Написать уравнения первой и второй ступени гидролиза" - или что-то подобное. 1 Цитата Ссылка на сообщение
JollyRoger 0 Опубликовано: 25 мая 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 25 мая 2016 На мой взгляд - только тогда, когда в задании четко указано: "Написать уравнения первой и второй ступени гидролиза" - или что-то подобное. На сайте который вы скинули http://kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm разобран пример гидролиза сульфата меди CuSO4 = Cu2+ + SO42– Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+ 2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4 На этом сайте гидролиз сульфата меди записан по другому, и записана вторая ступень http://chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/sulfat-medi-ii-cuso4.html Как всё такие лучше делать? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 629 Опубликовано: 25 мая 2016 Рассказать Опубликовано: 25 мая 2016 (изменено) Хм... Ну я то, конечно, считаю, что лучше записано у меня. Хотя уравнения одни и те же, но там идут от молекулярных уравнений к ионным, а у меня от ионных к молекулярным. Я считаю, что так лучше, поскольку соль в растворе существует в виде ионов. Писать ли вторую ступень гидролиза? Я считаю что большого смысла в этом нет. Если вы хоть раз растворяли медный купорос, видели вы при этом образование гидроксида меди? Это нерастворимое вещество синего цвета. Нет? Правильно, сульфат меди растворяется без остатка, и раствор может стоять сколь угодно долго и никакого гидроксида меди там не будет. И значит реакция по второй ступени практически не идет. Поэтому, как уже писал: "только тогда, когда в задании четко указано: "Написать уравнения первой и второй ступени гидролиза" - или что-то подобное". Это чисто бумажное упражнение. В заметной степени гидролиз по второй, третьей ступени идет для ограниченного круга солей. Изменено 25 мая 2016 пользователем M_GM 2 Цитата Ссылка на сообщение
JollyRoger 0 Опубликовано: 25 мая 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 25 мая 2016 (изменено) Я тоже думаю, что лучше составлять уравнения как у вас, так понятнее, да и на занятиях мы делали так же. 2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4 - это молекулярное уравнение CuSO4 = Cu2+ + SO42– А это какое? Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+ Это ионное сокращённое или полное? Изменено 25 мая 2016 пользователем JollyRoger Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 629 Опубликовано: 25 мая 2016 Рассказать Опубликовано: 25 мая 2016 (изменено) Я тоже думаю, что лучше составлять уравнения как у вас, так понятнее, да и на занятиях мы делали так же. 2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4 - это молекулярное уравнение CuSO4 = Cu2+ + SO42– А это какое? Это уравнение диссоциации соли, процесс протекающий при ее растворении Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+ Это ионное сокращённое или полное? // сокращенное ионное уравнение Изменено 26 мая 2016 пользователем M_GM 1 Цитата Ссылка на сообщение
Magistr 137 Опубликовано: 25 мая 2016 Рассказать Опубликовано: 25 мая 2016 А исчо можно глянуть константы диссоциации кислоты. Если первая сильно превышает вторую, то по второй ступени гидролиза не будет 1 Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.