Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Что получается если прилить к оксиду меди 1 перекись водорода?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Либо CuO + H2O, либо реакция не пойдет. Еще может Cu(OH)2, если температура не высокая. Это чисто мое предположение

Изменено пользователем Vitalyachemist

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что получается если прилить к оксиду меди 1 перекись водорода?

 

В основном будет бурная реакция разложения перекиси. Попутно она окислит часть окиси меди(I) до окиси меди(II)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не вода а перекись!

 

Ну да, перекись. А я о чём? Какая нахрен вода???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так у меня Cu2O получился в результате электролиза NaCl с медным Анодом. И я беру Cu2O с тем раствором что остался после электролиза (полагаю это NaOH и NaClO3). Тогда как будет? Ну при добавлении H2O2....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так у меня Cu2O получился в результате электролиза NaCl с медным Анодом. И я беру Cu2O с тем раствором что остался после электролиза (полагаю это NaOH и NaClO3). Тогда как будет? Ну при добавлении H2O2....

 

Я ж толкую - бОльшая часть перекиси разложится. Окись меди частично окислится. Ничего конкретного там не получится - смесь того-сего будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...