18ти водный сульфат алюминия

[llinks]

Имеется технический сульфат алюминия, содержание воды в котором явно меньше 18ти, т.е Al2(SO4)3·nH2O, где n ~ 8-16

 

При кристаллизации из горячего насыщенного водного раствора, при остывании, получается мягкая масса листовидных кристаллов, содержащая раствор, т.е содержание воды больше 18ти.

Получить 'хорошо образованные кристаллы' (по Карякину) не удается.

 

Нужно отвесить стехиометрическое количество сульфата алюминия, а содержание воды в имеющемся или получаемом кристаллогидрате неопределенно.

 

Какие есть варианты?

 

/ можно отмерить раствор, по плотности, но погрешность наверное значительная?

и, лишний объем раствора нежелателен /

Изменено 30 Мая, 2016 в 15:49 пользователем llinks

[yatcheh]

Имеется технический сульфат алюминия, содержание воды в котором явно меньше 18ти, т.е Al2(SO4)3·nH2O, где n ~ 8-16

 

При кристаллизации из горячего насыщенного водного раствора, при остывании, получается мягкая масса листовидных кристаллов, содержащая раствор, т.е содержание воды больше 18ти.

Получить 'хорошо образованные кристаллы' (по Карякину) не удается.

 

Нужно отвесить стехиометрическое количество сульфата алюминия, а содержание воды в имеющемся или получаемом кристаллогидрате неопределенно.

 

Какие есть варианты?

 

/ можно отмерить раствор, по плотности, но погрешность наверное значительная?

и, лишний объем раствора нежелателен /

 

У соседей эта тема обсуждалась.

Кроме, как по плотности, простого метода нет. Разве что, определяйте содержание воды по Фишеру. Но это заморочно будет.

[llinks]

У соседей эта тема обсуждалась.

Кроме, как по плотности, простого метода нет. Разве что, определяйте содержание воды по Фишеру. Но это заморочно будет.

Видел эту тему, тут спрашиваю на всякий случай, вдруг какая светлая голова найдется

Спасибо за ответ.

[aversun]

Имеется технический сульфат алюминия, содержание воды в котором явно меньше 18ти, т.е Al2(SO4)3·nH2O, где n ~ 8-16

 

Смотря для чего нужен сульфат алюминия. Возможно, лучше и проще получить алюмо-калиевые квасцы.

[llinks]

Смотря для чего нужен сульфат алюминия. Возможно, лучше и проще получить алюмо-калиевые квасцы.

Если и квасцы, то всё равно как-то не научно - ложку того, стакан этого

Химия всё же, хотелось бы поточнее

[mypucm]

Алюмо-калиевые квасцы практически не выветриваются, то есть их состав со временем не меняется. С точки зрения аналитической химии, использовать их навеску для приготовления раствора не кошерно. Однако, если нет гербовой, то пишут на простой.

[stranger_n]

llinks, технический сульфат алюминия специально выпускается с содержанием воды меньшим, чем 18. Дабы не расплывался на воздухе, как максимально насыщенный при комнатной температуре 18-водный кристаллогидрат. Даже если вы его получите, то доверять такому продукту не стоит. Применение же  у технического реактива также специфическое и использовать его в химической практике не вполне кошерно из-за значительного содержания примесей (превед mypucm).

 Также стоит отметить, что многие кристаллогидраты спокойно служат базовыми стандартами в аналитической химии т.е. достаточно четко держат прописанную в формуле стехиометрию. Например, дигидрат щавелевой кислоты, по которому иногда устанавливают титр марганцовки в окислительно-восстановительном титровании.

 Из солей алюминия порекомендовал бы не алюмокалиевые, а алюмоаммонийные квасцы - они легко кристаллизуются, высушенные при комнатной температуре хорошо держат состав, не содержат в составе постороннего нелетучего компонента, как калий. Недостаток, как и у калиевых квасцов - невысокая растворимость. По алюминию будет совсем мало, хотя может и устроить. 

Поскольку цель не обозначена и нужные концентрации не понятны, то сложно сразу что-то посоветовать.

В сульфате алюминия точное содержание основного вещества спокойно определяется весовыми или титриметрическими методами, но опять же непонятно, насколько они доступны. У меня, например, при работе в  оснащенной лаборатории  результат будет через 3  часа максимум для  весового анализа сульфата.

[llinks]

llinks, технический сульфат алюминия специально выпускается с содержанием воды меньшим, чем 18. Дабы не расплывался на воздухе, как максимально насыщенный при комнатной температуре 18-водный кристаллогидрат. Даже если вы его получите, то доверять такому продукту не стоит. Применение же  у технического реактива также специфическое и использовать его в химической практике не вполне кошерно из-за значительного содержания примесей (превед mypucm).

 Также стоит отметить, что многие кристаллогидраты спокойно служат базовыми стандартами в аналитической химии т.е. достаточно четко держат прописанную в формуле стехиометрию. Например, дигидрат щавелевой кислоты, по которому иногда устанавливают титр марганцовки в окислительно-восстановительном титровании.

 Из солей алюминия порекомендовал бы не алюмокалиевые, а алюмоаммонийные квасцы - они легко кристаллизуются, высушенные при комнатной температуре хорошо держат состав, не содержат в составе постороннего нелетучего компонента, как калий. Недостаток, как и у калиевых квасцов - невысокая растворимость. По алюминию будет совсем мало, хотя может и устроить. 

Поскольку цель не обозначена и нужные концентрации не понятны, то сложно сразу что-то посоветовать.

В сульфате алюминия точное содержание основного вещества спокойно определяется весовыми или титриметрическими методами, но опять же непонятно, насколько они доступны. У меня, например, при работе в  оснащенной лаборатории  результат будет через 3  часа максимум для  весового анализа сульфата.

Спасибо за ответ.

/ по поводу "недостаток невысокая растворимость" - это скорее "достоинство"

- с точки зрения препаративной химии, разница в растворимости квасцов при низких и высоких температурах очень удобна, т.к позволяет легко перекристаллизовывать.