Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

demiurge

Сорбция бихромат-ионов. Расчет количества изменения.

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте, не могли бы Вы помочь удостовериться в адекватности расчетов. Имеется сорбент, сорбцию которого измеряем методом сорбции бихромат-ионов.

Готовим 10 образцов с одинаковой массой навески в размере 0,2 г по следующей схеме:

  w9VIKNhefQ0.jpg

добавляем в полученные растворы навеску сорбента в 0,2г. По прошествии некоторого времени определяем равновесную концентрацию дихромата йодометрическим методом по формуле:

Cm=0.03*V/6

0,03-нормальность титранта тиосульфата

V - объем ушедшего на титрование тиосульфата

6 - фактор эквивалентности.

 

Далее определяем изменение количества ионов бихромата в растворе вызванное 1 граммом сорбента по формуле:

Г= (С0-Сравн)V/m

 

где С0 - исходная концентрация

Сравн - равновесное кол-во бихромат-ионов

m - масса навески

М - объем раствора адсорбции

 

Главное непонимание заключается в расчете исходной концентрации. Считать нужно концентрацию дихромата в электролите? Т.е. концентрация 2,5 мл K2Cr2O7 + 22,5м KClв растворе 25 мл. Т.е. для первого образца концентрация выходит 0,001 моль/л?

Концентрация самого дихромата 0,06Н или 0,01М.

Cисх=(0.01*2,5)/25? Правильно ли считается исходная концентрация? И небольшие сомнения по расчету Г имеются.

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Исходная - правильно, учет разбавления.

Сомнение вызывает формула Cm=0.03*V/6 - где тут объем раствора дихромата взятый для титрования?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Эмм, аликвота равна единице. Так что просто не отобразили.

А нам же концентрации катионов для расчета Г нужны..., а не концентрация дихромата? Или я уже совсем засиделся?

Фу ты.. хотя тоже самое ведь получится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Зачем вам концентрация катионов, если изучаете сорбцию аниона?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...