Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Сорбция бихромат-ионов. Расчет количества изменения.


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, не могли бы Вы помочь удостовериться в адекватности расчетов. Имеется сорбент, сорбцию которого измеряем методом сорбции бихромат-ионов.

Готовим 10 образцов с одинаковой массой навески в размере 0,2 г по следующей схеме:

  w9VIKNhefQ0.jpg

добавляем в полученные растворы навеску сорбента в 0,2г. По прошествии некоторого времени определяем равновесную концентрацию дихромата йодометрическим методом по формуле:

Cm=0.03*V/6

0,03-нормальность титранта тиосульфата

V - объем ушедшего на титрование тиосульфата

6 - фактор эквивалентности.

 

Далее определяем изменение количества ионов бихромата в растворе вызванное 1 граммом сорбента по формуле:

Г= (С0-Сравн)V/m

 

где С0 - исходная концентрация

Сравн - равновесное кол-во бихромат-ионов

m - масса навески

М - объем раствора адсорбции

 

Главное непонимание заключается в расчете исходной концентрации. Считать нужно концентрацию дихромата в электролите? Т.е. концентрация 2,5 мл K2Cr2O7 + 22,5м KClв растворе 25 мл. Т.е. для первого образца концентрация выходит 0,001 моль/л?

Концентрация самого дихромата 0,06Н или 0,01М.

Cисх=(0.01*2,5)/25? Правильно ли считается исходная концентрация? И небольшие сомнения по расчету Г имеются.

 

 

Ссылка на комментарий

Эмм, аликвота равна единице. Так что просто не отобразили.

А нам же концентрации катионов для расчета Г нужны..., а не концентрация дихромата? Или я уже совсем засиделся?

Фу ты.. хотя тоже самое ведь получится.

Изменено пользователем demiurge
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...