Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Полианна

Составление уравнения реакции методом электронного баланса

Рекомендованные сообщения

Ca(HS)2+HNO3(конц.) = ... + H2SO4 + NO2 + ...

 

Здесь пропущено два вещества. С виду ничего сложного-в конце будет вода, а Ca должен прореагировать со средой... Я бы написала = Ca(NO3)2, но почему-то в ответах вместо него написано CaSO4. В пояснении пишут CaSO4-малорастворим (на вопрос ученика-почему там не нитрат кальция)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Правильно пишут.  H2SO4 - электролит, в растворе в виде ионов, Ca(NO3)2 - электролит - в растворе в виде ионов

Если в растворе есть сульфат-ионы и ионы кальция, почему бы им не встретиться и не образовать

малорастворимый сульфат кальция? Который упадет в осадок? Так и происходит.

 

 

Впрочем, все зависит от соотношений веществ.
При избытке конц. азотной кислоты малорастворимый сульфат перейдет в гидросульфат и растворится

Я бы считал верным любой вариант уравнения при верном электронном балансе и уравненной левой и правой части

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо! 


С6Н5NO2 + 3Fe + 7HCl = С6Н5NH3Cl + FeCl2 + 2H2O    (так написано в ответах, превращают нитробензол в хлорид фениламмония). Можно здесь вместо железа использовать цинк?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...