Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Аммиак


Перейти к решению Решено aversun,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Я бы еще поверил в реакцию HNO3 + 4H2 = NH3 + 3H2O при избытке водорода, давлении и катализаторе (хотя одностадийной ее назвать трудно), но у вас то как будет получатся аммиак и кто будет первым реагировать?

Не особо важно кто первый

Примерно так

8H2 + KNO3 = NH3↑ + KOH + 2H2O

 

Условия: кип.

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/8625241c

http://www.ngpedia.ru/id589804p1.html

Изменено пользователем dmr
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Не особо важно кто первый

Примерно так

8H2 + KNO3 = NH3↑ + KOH + 2H2O

Условия: кип.

C тем же успехом и известная реакция, которой канализационные трубы чистят

4Al + 7KOH + KNO3 + 6H2O = NH3 + 4K2[Al(OH)4]

Только вот азотной кислоты здесь в качестве исходного вещества нет.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

По сути тоже выделение водорода. И да как бы нет азотной кислоты,но в постановке задачи прямо или косвенно не было запрещено in situ получение нитрата из той же азотной кислоты. Т.е если в одной посуде одновременно кислота и щелочь,это равносильно нитрату. Естественно их не разделить))

  • Like 1
Ссылка на комментарий

По сути тоже выделение водорода. И да как бы нет азотной кислоты,но в постановке задачи прямо или косвенно не было запрещено in situ получение нитрата из той же азотной кислоты.

Т.е если в одной посуде одновременно кислота и щелочь,это равносильно нитрату. Естественно их не разделить))

По сути это восстановление алюминием, водородом это уже вторичное.

В одной посуде щелочь и кислота - бумага выдержит, но преподаватели вряд ли.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...